Tarea de quimica
Páginas: 2 (275 palabras)
Publicado: 7 de diciembre de 2014
Actividad de aplicación
Parte 2. Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos.
1. Para integrar los aprendizajes alcanzados en estaetapa, realiza en equipo la práctica “Ensayos de la flama”.
2. Previo a la realización de la practica investiga lo siguiente:
a)El efecto de la luz sobre los electrones de valencia.El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar.El efecto fotoeléctrico se utilizatambién para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. El efecto fotoeléctrico tambiénse manifiesta encuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones. Laspartículascargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.
b) ¿Qué es un espectro de emisión?
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjuntode frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunicaenergía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puedeser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
c) Los colores caracteristicos que adquiere la flama con los diversos elementos.
Carmín: litio.Anaranjada o rojo ladrillo: calcio.
Escarlata: estroncio
Amarillo: sodio
Violeta pálido: potasio
Verde pajizo: bario
Verde puro: talio
Verde pálido: vanadio y molibdeno.
Verdeesmeralda: sales de cobre
Azul verdoso: haluros de cobre
Azul pálido: plomo, bismuto, astato, antimonio y teluro
Violeta intenso (morado): cianuros y cloruros de mercurio
Parte 2. Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos.
1. Para integrar los aprendizajes alcanzados en estaetapa, realiza en equipo la práctica “Ensayos de la flama”.
2. Previo a la realización de la practica investiga lo siguiente:
a)El efecto de la luz sobre los electrones de valencia.El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar.El efecto fotoeléctrico se utilizatambién para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. El efecto fotoeléctrico tambiénse manifiesta encuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones. Laspartículascargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.
b) ¿Qué es un espectro de emisión?
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjuntode frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunicaenergía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puedeser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
c) Los colores caracteristicos que adquiere la flama con los diversos elementos.
Carmín: litio.Anaranjada o rojo ladrillo: calcio.
Escarlata: estroncio
Amarillo: sodio
Violeta pálido: potasio
Verde pajizo: bario
Verde puro: talio
Verde pálido: vanadio y molibdeno.
Verdeesmeralda: sales de cobre
Azul verdoso: haluros de cobre
Azul pálido: plomo, bismuto, astato, antimonio y teluro
Violeta intenso (morado): cianuros y cloruros de mercurio
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