Tarea De Quimica

1.­En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más 
elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula 
química. 
 
2.­En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados 
covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro . 
Las moléculas se pueden clasificar en: Moléculas discretas , constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del 
mismo elemento (moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o el fullereno) o de 
elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua). 
Molécula de dinitrógeno, el gas que es el componente mayoritario del aire 
Molécula de fullereno , tercera forma estable del carbono tras el diamante y el 
grafito Molécula de agua , "disolvente universal", de importancia fundamental en innumerables 
procesos bioquímicos e industriales 
Representación poliédrica del anión de Keggin, un polianión molecular 
Macromoléculas o polímeros, constituidas por la repetición de una unidad 
comparativamente simple ­o un conjunto limitado de dichas unidades­ y que alcanzan pesos 
moleculares relativamente altos. Representación de un fragmento de ADN , un polímero de importancia fundamental en la 
genética 
Enlace peptídico que une los péptidos para formar proteínas 
Representación de un fragmento lineal de polietileno , el plástico más usado 
Primera generación de un dendrímero , un tipo especial de polímero que crece de forma 
fractal 
3.­Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que 
no es eléctricamente neutra  
Cationes: iones(partículas con carga positiva) es decir, que han cedido un o mas electrones, 
por lo tanto existe un mayor número de protones en el núcleo que electrones girando a su 
alrededor: Na+ 
 
Aniones: iones(partículas con carga negativa) es decir, que han aceptado un o mas 
electrones, por lo tanto existe un mayor número de electrones girando alrededor del núcleo atómico que de protones en su interior: Cl­ 
 
4.­Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre 
átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y 
poliatómicos 
5.­En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la 
presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización ) y otro fuertemente electronegativo 
(alta afinidad electrónica ). 
 
6.­En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los 
electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se 

enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para 
que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo 
aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos. Los enlaces covalentes polares se 
llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a 
través del enlace 
 7.­Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de 
electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace 
covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy 
poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está 
formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 
y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el 
enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que 
las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí. 
 
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