tarea de vacaciones quimica numeros atomicos

Los niveles y los subniveles u orbitales. (Como son, que forma tienen y que son)
Cada electrón ocupa un orbital atómico definido por el conjunto de números cuánticos los cuales a su vez determinanel nivel de energía, como se muestra en el diagrama que presenta el Proyecto edad para explicar el incremento de la energía según el nivel, el subnivel y el orbital donde se encuentre; la denominaciónde los niveles y los subniveles, así como, la anteposición de subniveles de energía. De allí se deduce: 
La denominación de un subnivel se da con base en un número (el del nivel deenergía:1,2,3,4,5,6 o 7)y una letra minúscula (la del respectivo subnivel: s,p,d,f) Ejemplo: 1s, 3p, 5s, 6d...
La energía de los subniveles aumenta según el siguiente orden: 1s menor que 2s,menor que 2p, menor que3s. Menor que 3p, menor que 3d...
A partir del subnivel 4s se presenta una anteposición de subniveles, la cual se torna compleja en los niveles superiores, haciéndose difícil establecerla directamente,por lo cual se recurre al diagrama de Moller.
segun la mecanica cuantica la estructura de un atomo se concreta en cuatro numeros cuanticos. n; l; m; s
Numero cuantico principal "n"que indica losniveles de energia correspondiente a un grupo de electrones . Todos ellos estan formando una capa y los valores van desde n=1 a n=7 (mientras mayor es este numero mas alejado está el electron delnucleo por lo que tiene mayor energia potencial es decir menor estabilidad.
Numero cuantico secundario "l" define la forma de la orbita sus valores fluctuan desde 0 hasta n-1. corresponde a los subniveles"s"=0; "p"=1; "d"=2; "f"=3 y existen 1 orbital s; 3 orbitales p; 5 orbitales d y 7 orbitales f
Numero cuántico magnético "m" indica el número de orientaciones que puede tener el orbital en elespacio. Puede tomar todos los valores enteros entre +l y -l incluido el 0 debe hacerse todos los valores de l en cada capa 
ej para l =2 los valores pueden fluctuar entre +2 +1- 0 -1 -2
Numero...