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Instituto tecnológico en electrónica y dibujo
ITED
Grado: 5to mecánica
Jornada: matutina
Sección: “A”
Profesor: Manuel Salguero
Materia: química

TEMA:
Regla del octeto

Nombre: Daniel Juventino
Garcia Garcia
Fecha de entrega: 11/7/14

Introducción:
Se utiliza para que los elementos se mantengan estables y puedan alcanzar los 8
electrones ya que por sí solos no pueden lograrlo.Para poder realizarla se debe
llevar a cabo una serie de pasos iniciando desde el más simple.

Al realizar la sumatoria se debe tener en cuenta que el resultado de esa suma debe
ser igual a cero. Si la suma no da cero la formula está mal escrita.

La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que
forman una molécula. Estos pueden ser de forma linealpiramidal etc.
Los ángulos de enlace pueden ser de tres tipos y estos son: covalentes, iónicos y
metálicos, además de estos también se pueden determinar la longitud de cada
Angulo realizando determinadas operaciones

REGLA DEL OCTETO
la mayoria de elementos necesitan ser estables y para
ello deben acumular o reunir en su capa de valencia
ocho electrones.

Verificar si
la formula
químicaestá bien
escrita

La suma de
los
números
de
oxidación
de los
elementos
dentro de
la formula
deben ser
igual a
cero

Identificar a
los iones.

Elementos
binarios

Compuestos
binarios

Enlace
dobles

Ion es
una
partícula
que
tiene
carga
positiva
o
negativa

Formado
por dos
elementos
se debe
obtener la
configurac
ión de
Lewis y
ajustar los
elementos
paraque
alcancen
ocho
electrones

De una
relación de
2ª1 o más,
ternarios y
cuaternarios.

Cuando el
átomo
central no
llega a los
ocho
electrones
, por lo
que
comparte
más que
un par de
electrones

El ion con
carga
positiva
se llama
catión y
son
donadore
s de
electrone
s; el ion
con carga
negativa
son
aniones y
estos
ganan
electrone
s

Ternarios (3)cuaternarios
(4)

El
elemento
central
es aquel
que
posee
menos
electrone
gatividad
.

Formula
estructural

Representa
a los
elementos
que se
encuentran
dentro de
la formula
molecular,
utilizando
líneas por
cada par de
electrones.

Enlace iónico
es aquel que
comparte
cargas o
cargas
desiguales

Enlace
covalente
es aquel
que
comparte
pares de
electrones

EnlacesSon
uniones
que
presentan
los
compuest
os
químicos y
dependen
de la
carga,
electrones
de los
compuest
os

Enlace de
hidrogeno es
aquel que se
forma cuando
el hidrogeno
se une con
otro elemento.

Enlaces
covalentes

Compuestos
orgánicos

Hidrocarburos

Están
orientados
espacialmente
en direcciones
características.
Los ángulos de
enlace no son
del todoinvariables
sino que
pueden sufrir
deformaciones
según los
requerimiento
s espaciales.

Son
aquellos
que poseen
mayoritaria
mente al
elemento
carbono y
muchos de
ellos se
derivan de
los
hidrocarbur
os.

Se dividen en
hidrocarburos
alifáticos, que
son los que
forman cadenas
de átomos de
carbono y los
hidrocarburos
aromáticos son
los que forman
anillos de
átomos decarbono.

Isómeros

Son
compuestos
que poseen la
misma fórmula
molecular pero
diferente
formula
estructural

Formula
estructural
condensada

Resume o
condensa de
una forma
concreta a la
formula
estructural
desarrollada

Para nombrar a los hidrocarburos
se siguen las siguientes reglas:

Los hidrocarburos alifáticos se
dividen en:

Alcanos
Son
hidrocarbu
ros
saturadosque tienen
la forma
molecular
general
CnH2n+2
para los
sistemas
de cadena
abierta. Su
terminació
n es ano

Alquenos
Son
hidrocarbu
ros
insaturado
s que
tienen la
formula
molecular
general
CnH2n
para los
sistemas
de cadena
abierta su
terminació
n es eno

Alquinos
Son
hidrocarburos
insaturados
que tiene la
formula
molecular
general
CnH2n-2 y su
terminación...