TAREA EN CLASES

TAREA EN CLASES
NOMBRE: LUIS ALFREDO OBANDO RODRÍGUEZ FECHA: 03/11/2014
Realizar un ensayo
Tema: Relación entre los grupos de las tablas periódicas y la conductividad eléctrica. (Reglas del octeto)
Uno de los principios es que siempre el número de portadores de carga eléctrica de valencia de los átomos, será par. Una de las estrategias que tiene los átomos, para podercumplir la regla de los octetos en su último nivel de energía, son las configuraciones de los pares de electrones libres como elementos con carga negativa y también a los pares de huecos electrónicos libres, con elementos de carga contraria y el apareamiento mixto entre huecos y electrones para completar el octeto.
Características de los huecos electrónicos.- Son partículas elementales constituidaspor espacio cuántico vacío, a pesar de que no tiene masa están dotadas de energía de vacío, cuentan con energía eléctrica contraria a la del electrón pero tiene un momento angular como propiedad física intrínseca de las partículas anatómicas que es la análoga a la masa y carga eléctrica.
Geometría atómica.- Se refiere a la disposición tridimensional de los pares de electrones huecos de valencia queconstituyen el ultimo nivel de átomos. Las propiedades de los átomos como son: reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.
La posición de cada par de electrones determina el enlace químico que se puede formar el átomo.
Geometría tetraédrica e irregular del átomo.- Siempre será una geometría en la cual el átomo tendrá a cuatro pares de electrones o huecos que seencuentran en las esquinas de los tetraedros irregular.
La nueva regla del octeto en átomos del grupo I de la tabla periódica o grupo del hidrogeno.- En este grupo se encuentra en el hidrogeno y el litio, tienen un solo electrón de valencia en el último nivel de energía, configura a un par en estado mixto, donde el electrón donde esta apareado con un hueco.
La nueva regla del octeto en átomos del grupoII de la tabla periódica o grupo del berilio.- Tiene solo dos electrones de valencia en el último nivel de energía, cada uno se aparea de forma heterogénea con dos huecos distintos, formándose dos pares distintos mixtos de electrones y huecos.
La nueva regla del octeto en los metales de transición.- Tiene solo dos electrones de valencia en su último nivel de energía, ellos configuran su octetoigual que un alcalino o alcalinotérreo, apareando cada uno de los dos electrones de valencia con un hueco distinto, estos tienen la ventaja de poder variar el número de huecos y electrones en el último nivel de energía.
La nueva regla del octeto en átomos del grupo 13 de la tabla periódica o grupo del boro.- Tienen 3 electrones de valencia en su último nivel de energía, cada uno de los 3 apareancon un hueco distinto formándose entonces 3 pares distintos mixtos de electrones y huecos.
La nueva regla del octeto en átomos del grupo 14 de la tabla periódica o grupo del carbono.- Tiene cuatro electrones de valencia en su último nivel de energía, una manera seria de tratar de cumplir con pares huecos hacia la izquierda de la tabla y otra seria cumplir con pares de electrones hacia la derecha dela misma. La presencia de pares huecos libres y pares de electrones libres alrededor del octeto del mismo átomo, los facultan para la formación de un triple enlace con doble enlace coordinado con base de carbono en caso de cada par de huecos libres ubicado en cada octeto de cada átomo, será atacado cada uno por par de electrones libres nucleótido, se configura un enlace coordinado y quedaría cadaátomo solo con los pares nativos de electrones libres y dejaría de ser tras como antes pero quedarían a efectuar entre ellos a un solo enlace coordinado
La nueva regla del octeto en átomos del grupo 15 de la tabla periódica o grupo del nitrógeno.- Tiene cinco electrones de valencia en su último nivel de energía, en el cumplimiento de la única opción es aparear solo a 3 electrones de la...