tarea estequiometria

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Quimica General I
Nombres: ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________ Seccion:____________
1. ¿Cuál de las siguientes substancias contiene la mayor cantidad en masa de cloro?
a. 1x1020 moleculas Cl2
b. 38.0 g de NaClO3
c. 30 mgMgCl2
d. 0.1 moles de KCl
e. Ninguna es correcta




2. ¿A qué tipo de reacción corresponde la siguiente expresión?
Fe2S2(s)  Fe(S) + S(s)
a. Desplazamiento simple
b. Combinación
c. Metátesis
d. Descomposición
e. Ninguna es correcta
3. Grupo funcional de los peróxidos:
a. (OH)-
b. (O-2)
c. (H-2)
d. (O2)-2
e. Ninguna es correcta
4. En CrFe, ¿Cuántos electrones aporta elcromo?
a. 2
b. 3
c. 6
d. 0
e. Ninguna es correcta
De las formulas siguientes ¿Cuál corresponde al anhídrido nítrico?
a. N2O5
b. NO3
c. N2O3
d. N2O
e. Ninguna es correcta
5. ¿Cuántos átomos de azufre (S) hay presentes en 50 arrobas de sulfato argentico (Ag2SO4)?
a. 6.02 x 1023
b. 1.095 x 1027
c. 5.301 x 1023
d. 3.55 x 1025
e. Ninguna es correcta
f.
6. Desde el punto devista de la cinética química las reacciones pueden ser:
a. Redox
b. Rápidas
c. Exotérmicas
d. Descomposición
e. Ninguna es correcta
7. Estado de oxidación del carbono en CH4
a. Cuatro
b. Menos cuatro
c. Dos
d. Menos dos
e. Ninguna es correcta
8. Proporciona la información con respecto a la estequiometria de la composición:
a. Ecuación Química
b. Porcentaje en masa
c. FormulaQuímica
d. Numero de Avogadro
e. Ninguna es correcta.
9. Una minera desea extraer hierro y encuentra una beta de oligisto (Fe2O3) y una limonita (Fe(OH)3). Si desea sacar 200 quintales de hierro de cada beta, ¿Cuánto tiempo le llevará a los empleados de cada beta la extracción, si se extrae una tonelada al día de cada mineral y los turnos son de 16 horas?












10. ElFeldespato, mineral utilizado para la fabricación de vidrio y cerámica, posee el 17% m/m de óxido de Aluminio, si se tiene 50.01 moles de este oxido. ¿Cuántas toneladas de Feldespato representan?













11. El acetileno, C2H2, se usa en los sopletes de soldadura, libera una gran cantidad de calor cuando se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H2(g) + CO2(g) + H2O(g);¿Cuántos moles de O2 se necesitan para reaccionar completamente con 2.25 x 1024 moléculas de acetileno?










12. Una barra de hierro peso 664g. Después de que la barra se deja a la intemperie durante un mes, exactamente una octava parte del hierro se ha convertido en herrumbre (Fe2O2). Calcule la masa final del hierro y de la herrumbre.













13. Una muestra deglucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 atomos de carbono. ¿Cuántos atomos de hidrogeno y cuantas moleculas de glucosa contiene la muestra?
a. 8.0x 1022 atomos de H, 8,0 x 1022 moleculas de glucosa.
b. 8.0x 1022 atomos de H, 4,0 x 1022 moleculas de glucosa.
c. 4.0x 1022 atomos de H, 4,0 x 1022 moleculas de glucosa.
d. 8.0x 1022 atomos de H, 6.7 x 1021 moleculas de glucosa.





14. Conbase en la formula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH)
a. 64,70%
b. 66,67%
c. 69,27%
d. 76,73%



15. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa, C12H22O11?
a. 342 g
b. 88.0 g
c. 8.80 g

16. 12.5 gLos coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S  Al2S3 + NaNO3.
a. 1,1, 1, 1
b. 2, 3, 1, 6
c. 2, 1, 3, 2
d. 4, 6, 3,2



17. Balancee la siguiente ecuación:
“a” C6H14O + “b” O2  “c” CO2 + “d” H2O
a. a=2; b=19; c=12; d=14
b. a=1; b=9; c=6; d=7;
c. a=1; b=19/2; c=6; d=7
d. a=2; b=18; c=12; d=14


18. El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s)  NaC2H3O2(aq)....