tarea final

8988 BALANCE DE MATERIA Y ENERGÍA
Tarea del tercer parcial

Instrucciones: Resolver los siguientes problemas y entregarlos el día del tercer examen parcial; si no presentan la tarea no tienenderecho a presentar el tercer parcial.

1. Se desea preparar 2500 libras masa de una solución al 30% de acido sulfúrico utilizando soluciones de diferente concentración. Se dispone de una solución Aal 10% en peso de H2SO4 y 200°F. También se tiene una solución B al 60% de H2SO4 y 170°F.
a) Calcule la masa de solución A y B necesarias para lograr este propósito.
b) Considerando mezcladoadiabático, calcule la entalpía de la solución resultante por unidad de masa (MAHA+MBHB)/( MA+MB).
c) ¿Cuál es la temperatura de la solución resultante por la mezcla adiabática? (Temperaturacorrespondiente al valor obtenido en el inciso B y la composición de 30% de acido sulfúrico)
d) Si la solución deseada ha de prepararse solo con solución B y agua pura a 50°F, ¿Cuáles son las masas de soluciónB y agua requeridas?
e) ¿Cuáles son las entalpias de de la solución B y del agua a 50°F?
f) Considerando mezclado adiabático de la solución B y el agua pura a 50°F, calcule la entalpía de lasolución resultante por unidad de masa (MAHA+MBHB)/( MA+MB).
g) ¿Cuál es la temperatura de la solución resultante por la mezcla adiabática de la solución B y el agua pura a 50°F? (Temperaturacorrespondiente al valor obtenido en el inciso F y la composición de 30% de acido sulfúrico)
2. En la industria cuando se trabaja con calderas (generadores de vapor) es común encontrar los términos HHV(Higher heating value) y LHV (Lower heating value). El término HHV se conoce como poder calorífico máximo y el término LHV se conoce como poder calorífico mínimo. Los valores de HHV se obtienenconsiderando que una sustancia se quema a CO2(g) y H2O(L), mientras que los valores de LHV consideran que las sustancias se queman a CO2(g) y H2O(g). Utilizando las entalpias de formación, completar la...