tarea kimik

Tarea No. 6

Calcular la longitud de onda en metros de la radiación de las frecuencias siguientes.

Como C=λ√ entonces λ= C/√

5.00 x 1015 s-1

λ=( 〖3 x 10〗^8 m/s )/(〖5 x 10〗^(15 ) s^(-1) )

λ=6 x 〖10〗^(-8) m

2.11 x 1014 s-1

λ=( 〖3 x 10〗^8 m/s )/(〖2.11 x 10〗^(14 ) s^(-1) )

λ=1.42 x 〖10〗^(-6)

5.44 x 1012 s-1λ=( 〖3 x 10〗^8 m/s )/(〖5.44 x 10〗^(12 ) s^(-1) )

λ=5.51 x 〖10〗^(-5)

¿Cuál es la energía de un fotón de cada una de las radiaciones del ejercicio anterior? Expresarlo en Joule por fotón. Un fotón de luz corresponde a una cantidad específica de energía, el cálculo se establece a través de la siguiente ecuación:
E= √h o bien E=(h c)/λ
h= Constante de Planck = 6.63 x 10-34 J•s o6.63 x 10-27 erg•s

5.00 x 1015 s-1

E=(〖5 x 10〗^(15 ) s^(-1))(6.63 x 〖10〗^(-34 ) J•s)

E=3.315 x 〖10〗^(-18) J
2.11 x 1014 s-1

E=(〖2.11 x 10〗^(14 ) s^(-1))(6.63 x 〖10〗^(-34 ) J•s)

E=1.39 x 〖10〗^(-15) J

5.00 x 1015 s-1

E=(〖5.44 x 10〗^(12 ) s^(-1))(6.63 x 〖10〗^(-34 ) J•s)

E=3.6 x 〖10〗^(-21) J

¿A qué regiones del espectro electromagnético corresponden las energías calculadasen el ejercicio anterior?

Ultravioleta
Infrarrojo
Infrarrojo

Los iones de litio excitados emiten radiaciones a una longitud de onda de 670.8 nm en la región visible del espectro. Este color característico suele utilizarse como prueba para la identificación de Li+, calcular:

La frecuencia

Como C=λ√ entonces √= C/λ

670.8 nm•( 〖1 x 10〗^(-9) m )/(1 nm)=6.7 x 〖10〗^(-7) m√=( 〖3 x 10〗^8 m/s )/(6.7 x 〖10〗^(-7) m)

√=4.47 x 〖10〗^14 s^(-1)

La energía de un fotón de esta radiación

E=(〖4.47 x 10〗^(14 ) s^(-1))(6.63 x 〖10〗^(-34 ) J•s)

E=2.96 x 〖10〗^(-19) J

¿De que color es la luz?

Anaranjado

Tarea No. 13

Escriba los números cuánticos posibles para un electrón situado en el orbital 5p.

n=5
l = 1
m = -1, 0, 1s = ± ½

Para el átomo de He, por que los diagramas a) y b) son imposibles

He


Porque en el diagrama a) y b) los cuatro números cuánticos, para los dos electrones de He, serian iguales, y según el principio de exclusión de Pauli, esto es imposible, y porque debido a que hay un orbital disponible para este átomo, los electrones deben estar apareados de lo contrario seautodestruirían.

Cite los valores de n, l y m para cada orbital de la sub-capa 4f.

n= 4
l = 3
m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.

Desarrollar la configuración electrónica, el diagrama de orbital y un esquema para el átomo de nitrógeno. Indica también si tiene características paramagnéticas o diamagnéticas.

N7 = 1s2 2s2 2p3

N7 =
1s2 2s22p3
Características paramagnéticas.

¿Por qué en el Li el tercer electrón no puede estar en el orbital 1s?

Porque el subnivel “s” solo puede aceptar dos electrones, por lo tanto los primeros dos electrones de litio se colocan en el orbital 1s y el tercer electrón en el orbital 2s.

¿Cuál es el número total de orbitalesasociado con el número cuántico principal n=3?

Nueve
n l m
3 0 0
1 -1, 0, 1.
2 -2, -1, 0, 1, 2.

Exprésense las diferentes formas en que se pueden escribir los cuatro números cuánticos que identifican a un electrón en un orbital 3p.

n= 3
l = 1
m = -1, 0, 1.
s = ± ½

De acuerdo al principio de Aufbau desarrollar laconfiguración electrónica para el elemento vanadio.

V23 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Desarrolla la configuración electrónica para los elementos Cr y Cu.

Cr24 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Cu29 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Escribe la notación de las sub-capas que corresponden a:

n=3, l=0 3s
n=3, l=1 3p
n=5, l=0 5s
n=3, l=2...