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Óxido de potasio
Óxido de potasio es un compuesto químico iónico formado por potasio y oxígeno. Es un sólido amarillo a temperatura ambiente. Es un compuesto raro ya que es altamente reactivo. Algunos productos comerciales, como fertilizantes y cementos, tienen un pequeño porcentaje que también se escribe como K2O.
Producción
El óxido de potasio se produce por la reacción del oxígeno y elpotasio. Esta reacción genera peróxido de potasio: K2O2. Tratando el peróxido con potasio se produce el óxido:2
K2O2 + 2 K → 2 K2O
Alternativamente y de forma más conveniente, K2O es sintetizado por calor a partir del nitrato potásico con potasio metálico.:
2 KNO3 + 10 K → 6 K2O + N2
El hidróxido de potasio no puede deshidratarse para producir el óxido.
Aunque se usa en las etiquetas de losfertilizantes, en realidad no hay óxido de potasio propiamente dicho en los fertilizantes, recordemos que si fuera así estallarían las bolsas. El potasio se encuentra en las formas de cloridio de potasio, sulfato de potasio y carbonato de potasio. Las bolsas se etiquetan por el equivalente en peso de óxido de potasio que sería igual al potasio de la bolsa.
1. Ir a ↑ � Número CAS
2. Ir a ↑ Holleman,A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Óxido de cromo (III)
El óxido de cromo (III) es un compuesto inorgánico. Es uno de los principales óxidos del cromo y se utiliza como pigmento. En la naturaleza, se encuentra en la eskolita, un mineral raro.
Estructura y propiedades
El Cr2O3 adopta la estructura del corindón, hexagonal compacta. Constade una matriz de óxido de aniones con 2/3 de los agujeros octaédricos ocupados por cromo. Al igual que el corindón, Cr2O3 es un material duro, frágil ( dureza de Mohs 8-8,5). Es antiferromagnético hasta 307 ºK, la temperatura de Neel. No es fácilmente atacado por ácidos o bases, aunque con álcalis fundidos da cromitas (sales con el anión Cr2O42-, no debe confundirse con el mineral cromita). Sevuelve marrón cuando se calienta, pero vuelve a su color verde oscuro original cuando se enfría. También es higroscópico.
os parisinos Pannetier y Binet prepararon en primer lugar, en 1838 mediante de un proceso secreto, la forma transparente de hidratado de Cr2O3, que se vendía como pigmento.3 Es un derivado del mineral cromita, (Fe, Mg) Cr2O4. La conversión de cromita a cromia se realiza a travésdel dicromato de sodio ( Na2Cr2O7), que se reduce con azufre a altas temperaturas:4
Na2Cr2O7 + S → Na2 SO4 + Cr2 O3
El óxido también se forma por la descomposición de sales de cromo tales como nitrato de cromo o por la descomposición exotérmica de dicromato de amonio.
(NH4 )2 Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O
La reacción tiene una baja temperatura de ignición, menos de 200 C, y se utilizafrecuentemente para realizar simulaciones educativas de "volcanes".5
El óxido de cromo se puede convertir en cromo metálico a través de una reacción de termita similar a las de óxido de hierro: como diferencia, las termitas de óxido de cromo crea pocas, o ninguna, chispas, ni humo o sonido, pero brilla. Debido al punto de fusión muy alto del cromo, no es práctica la colada mediante termita de cromo.
Oxidode litio
El oxido de litio es un compuesto inorgánico con la formula quimica Li2O, en este caso, el litio es un cation con carga +1 y el oxigeno es un anión con carga -2. El oxido de litio se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal del litio se quema en el aire y se combina con oxigeno.

El oxido de litio posee diversas aplicaciones, entre las cuales destacan:-El oxido de litio se utiliza en la elaboracion de esmaltes de ceramica, de color azul en conjunto con el cobre, y colores de rosa en conjunto con el cobalto. El oxido de litio reacciona con el agua y el vapor, por lo que debe ser aislado de estos. -El vidrio de pH es conductor de cargas electricas, gracias a que tiene oxido de litio, y otros oxidos.


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