Tarea Molaridad 1

Molaridad con relación al volumen: Calif: ______/40 = ______
1. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 2 g de clorato de potasio (KClO3) en agua suficiente para formar 150 ml desolución?
a) Peso Fórmula del clorato de potasio KClO3:


R1= ____________ ____/5
b) Gramos de clorato de potasio para una solución 1 Molar en 150 ml
R1 ------------- 1000 ml
X ----------------150 mlR2= ____________ ____/2
c) Molaridad de 2g de clorato de potasio (en 150 ml), relacionándolo con el resultado anterior
R2 -------- 1molar
2 g KClO3--------- X
R3 = __________ _____/2

ReactivoLimitante:
2. En la reacción de Hidróxido de Magnesio con Ácido Fósfórico, calcular la cantidad de Fosfato de Magnesio que se forma en dicha reacción a partir de 880 g de Mg (OH) y 990 g de H3PO4:_____Mg(OH)2 + _____H3PO4 ____Mg3 (PO4)2 + ____H2O
a) Balancear la Ecuación (Recordar que si existe un ion poliatómico utilizarlo completo)


Mg


PO4


O


H

b)Pesos fórmula: ____/2
Átomo
N°
Peso atómico
Sub-total

Átomo
N°
Peso atómico
Sub-total
Mg




H



O




P



H




O





TOTAL




TOTAL

_____/5 _____/5
c) Moles de Mg(OH)2 y el H3PO4de acuerdo a las cantidades dadas:
1 mol de Mg(OH)2 -------- _________
X_____ moles de Mg(OH)2 --------880 g de Mg(OH)2
**R1 = _________ ____/2
1 mol de H3PO4-------- _________
X_____ moles de H3PO4 --------990 g de H3PO4
***R2 = _________ ____/2

d) Relación molar del Mg(OH)2 y el H3PO4
*____ moles de Mg(OH)2 ---------- ____moles de H3PO4**R1 moles de Mg(OH)2 ---------- ____moles de H3PO4

*(Relación que se obtiene de los coeficientes de la reacción)
**
____/2
*____ moles de H3PO4 ---------- ____moles de Mg(OH)2

***R2 moles deH3PO4 ---------- ____moles de Mg(OH)2

*(Relación que se obtiene de los coeficientes de la reacción)
***
_____/2
e) Definir ¿cuál es el reactivo limitante?
R3=_____________________ ____/2
f) En...