tarea molecular biology

¿Que es una base de Lewis?
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones,y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios.El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.
De esta forma se incluyensubstancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tienevacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.

También en 1923, G. N. Lewis da una definición más amplia de ácido y de base:Ácido: Sustancia electrónicamente deficiente, capaz de aceptar un par de electrones.
Base: Sustancia capaz de ceder un par de electrones.
            Vamos a ver un ejemplo: el tricloruro de aluminio (AlCl3).Su estructura de Lewis será:

el Aluminio es deficitario en electrones, sólo tiene 6 de electrones a su alrededor, 3 suyos y otros tres compartidos por sendos átomos de cloro, por tanto, el átomo deAluminio dispone de un orbital vacío que puede albergar electrones, por lo que actuará como un ácido de Lewis, por ejemplo:
AlCl3
+
Cl-

AlCl4-
Las reacciones ácido ‑ base según la teoría de Brönsted ‑Lowry, también pueden explicarse con la teoría de Lewis, por ejemplo:

está claro que las bases de Brönsted ‑ Lowry reaccionan dando electrones a un protón, luego coinciden con la definición de basede Lewis; sin embargo, un ácido de Brönsted ‑ Lowry necesita de un protón para transferirlo a otra molécula, mientras que la definición de Lewis no lo requiere.

Explicar el modelo de la triple...