Tarea organica

Z* = Z-S (Z* es la carga nuclear efectiva, Z es el número atómico y S es la constante de apantallamiento)
Para la constante de apantallamiento:
1. Desarrollarla configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ... etc
2. Ordenar en la configuración electrónica de Stoner (1s2, [2s2p]8, [3s3p]8, 3d10, [4s4p]8,4d10, 4f14, [5s5p]8 ... etc.
3. Todos los electrones a la derecha del estudiado valen cero
4. Los que acompañan al electrón de estudio valen .35.
5. Si elelectrón es s o p, los que estén en n-1 valen .85
6. Si el electrón es d o f, todos a la izquierda valen 1
7. Si el electrón es s o p, todos en n-2, n-3 ... valen 1.Ahora pasemos con tu ejemplo, el sodio, supongamos que queremos estudiar a su último electrón, entonces sigamos los pasos.

1. 1s2 2s2 2p6 3s1 Su configuraciónelectrónica.
2. 1s2 [2s2p]8 3s1 Stoner
3. Como estamos estudiando al último electrón, no hay electrones a la derecha.
4. Como es 3s1 no hay electrones que loacompañen.
5. Es un electrón 3s, entonces n=3, así que los electrones en n-1 valen .35, es decir, los que son 2s y 2p, y de acuerdo a su configuración tenemos 8electrones asi que (8)(.35) = 2.80
6. No es d o f nuestro electrón.
7. Nuestro electrón es 3s, asi que todos los demás que no sean de n-1 valen 1, solo nosquedan los de 1s2, asi que 2(1)=2

Ahora sacamos la constante. 2.80+2=4.80 S=4.80

Z*=Z-S
Z*= 11-4.80=6.2 Carga nuclear efectiva = 6.2

Ahora pongamos unejemplo más complicado, por ejemplo As
y queremos saber la carga de un electrón 3d

1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
2. 1s2 [2s2p]8 [3s3p]8 3d10 [4s4p]5