Tarea Quimica 18 FEB
Páginas: 5 (1003 palabras)
Publicado: 25 de marzo de 2015
1. ¿Cuáles son las propiedades periódicas?
*Radio Atómico
*Radio iónico
*Potencial de Ionización
*Electroafinidad
*Electronegatividad
2. Defina cada una de ellas
*Radio Atómico: El radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
*Radio iónico: La estructura y estabilidad de los solidos iónicos depende del tamaño de los iones, estedeterminara tanto la energía de red del solido como la forma en que los iones se empacan en el solido, el tamaño también influye en la disolución, en general los radios ionices aumentan al descender por un grupo y disminuyen a l largo de un periodo. El tamaño de un ion depende de:
-Su carga nuclear
-Numero de electrones
-Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior
Existen ionespositivos sencillos y iones sencillos cargados negativamente .
*Potencial de Ionización:
1er Potencial de ionización: Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica. 2º Potencial de ionización: Energía necesaria para arrancar a un ion mono positivo gaseoso en estado fundamental y obtener un ion dipositivo en las mismas condiciones mas un electrón sin energía cinética.
Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza con que el átomo retiene sus electrones. Energías pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formaciónde iones positivos.
Los potenciales de ionización sucesivos para un mismo elemento crecen muy deprisa, debido a la dificultad creciente para arrancar un electrón cuando existe una carga positiva que le atrae y menos cargas negativas que le repelan.
El conocimiento de los valores relativos de las energías de ionización sirve para predecir si un elemento tenderá a formar un compuesto iónico ocovalente
*Electroafinidad: Energía desprendida en un proceso en el que un determinado átomo neutro gaseoso en estado fundamental, capta un electrón para dar un ion mono negativo gaseoso en estado fundamental.
Con muy pocas excepciones, este proceso de captación de electrones es favorable (la atracción nuclear compensa la repulsión electrónica).
La energía total puesta en juego para pasar de un átomoneutro en estado fundamental y gaseoso a un ion negativo con n cargas es la suma de las afinidades electrónicas.
*Electronegatividad: La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula paraatraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
3. Realice la gráfica de variación de tres de las propiedades periódicasque consideres más importantes.
Radio Iónico: VARIACIÓN Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.
Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.
Electronegatividad: VARIACIÓN
Las electronegatividades delos elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la...
*Radio Atómico
*Radio iónico
*Potencial de Ionización
*Electroafinidad
*Electronegatividad
2. Defina cada una de ellas
*Radio Atómico: El radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
*Radio iónico: La estructura y estabilidad de los solidos iónicos depende del tamaño de los iones, estedeterminara tanto la energía de red del solido como la forma en que los iones se empacan en el solido, el tamaño también influye en la disolución, en general los radios ionices aumentan al descender por un grupo y disminuyen a l largo de un periodo. El tamaño de un ion depende de:
-Su carga nuclear
-Numero de electrones
-Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior
Existen ionespositivos sencillos y iones sencillos cargados negativamente .
*Potencial de Ionización:
1er Potencial de ionización: Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica. 2º Potencial de ionización: Energía necesaria para arrancar a un ion mono positivo gaseoso en estado fundamental y obtener un ion dipositivo en las mismas condiciones mas un electrón sin energía cinética.
Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza con que el átomo retiene sus electrones. Energías pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formaciónde iones positivos.
Los potenciales de ionización sucesivos para un mismo elemento crecen muy deprisa, debido a la dificultad creciente para arrancar un electrón cuando existe una carga positiva que le atrae y menos cargas negativas que le repelan.
El conocimiento de los valores relativos de las energías de ionización sirve para predecir si un elemento tenderá a formar un compuesto iónico ocovalente
*Electroafinidad: Energía desprendida en un proceso en el que un determinado átomo neutro gaseoso en estado fundamental, capta un electrón para dar un ion mono negativo gaseoso en estado fundamental.
Con muy pocas excepciones, este proceso de captación de electrones es favorable (la atracción nuclear compensa la repulsión electrónica).
La energía total puesta en juego para pasar de un átomoneutro en estado fundamental y gaseoso a un ion negativo con n cargas es la suma de las afinidades electrónicas.
*Electronegatividad: La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula paraatraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
3. Realice la gráfica de variación de tres de las propiedades periódicasque consideres más importantes.
Radio Iónico: VARIACIÓN Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.
Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.
Electronegatividad: VARIACIÓN
Las electronegatividades delos elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.