tarea quimica concentraciones

INSTITUTO POLITÉCNICO
NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE
INGENIERÍA QUÍMICA E
INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN
BÁSICA
QUÍMICA DE SOLUCIONES

PORCIENTO EN MASA
Se define como la masa desoluto por cada 100 unidades de masa
de la disolución.

% Wo
=

Ws
mT

X 100

PORCIENTO EN VOLUMEN
Expresa el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen
de la disolución.

V
% V=
Vsolutosolución

X 100

CONCENTRACIÓN
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto
contenida en una determinada cantidad de solvente o de solución.
La concentración de las soluciones se puedenexpresar en forma
cualitativa y cuantitativa.

C
=

W
soluto
V

=g
l

solución

 CONCENTRACIÓN DE MASA ENTRE VOLÚMEN
masa de soluto
% m/V
(g)
=
Volumen de disolución
(mL)

X 100

TAMBIÉN EXPRESAMOS LACONCENTRACIÓN EN TRES MANERAS
DIFERENTES
•
MOLARIDAD
Es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de
solución.
M=

cantidad de sustancia
(n)
volumen de
disolución (L)

•
MOLALIDAD
Es elnúmero de moles de soluto que contiene un kilogramo
de disolvente.
m=

moles de
soluto
Kg de
disolvente

• FORMALIDAD
Es el número de peso – fórmula – gramo o Masa Molecular
por litro de disolución.F=

n° PFG

volumen (litro
disolución)

•
NORMALIDAD
Es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.

N
=

Eq g
(soluto)
V (solución)

FRACCIÓN MOLAR
Es una unidad química usada paraexpresar
la concentración de soluto en solvente.
Nos
expresa la proporción en que se encuentran
los moles de soluto con respecto a los moles
totales de solución, que se calculan sumando
los moles desoluto(s) y de disolvente. 

PORCIENTO MOL
El porciento mol es para
determinar que porcentaje
ocupa en una reacción por
átomo.

PARTES POR MILLÓN
Se refiere a la cantidad de unidades de la
sustanciaque hay por cada millón de
unidades del conjunto.
En el caso de disoluciones acuosas, una
parte por millón (1 ppm) equivale a
un miligramo de soluto por litro de
disolución. O lo que es lo mismo,...