tarea quimica

Actividad:
Colaborativa 8
Fecha:
Bibliografía:



Desarrollo de la práctica:
Realicen los siguientes cálculos estequiométricos con respecto a la reacción de neutralización ácido – base.2HCl + Ca(OH)2→ 2H20 + CaCl2
2HCl + Ca(OH)2→ 2H20 + CaCl2
Con .684 mol de HCl, calcula:

La cantidad máxima de CaCl2 que se produce en la reacción.
.684/2=0.342
La cantidad máxima de agua engramos que se puede formar.
M=n.PM=.684x18=12.312g
La cantidad máxima de CaCl2 en gramos que se puede formar.
M=.342molesx111g/mol=37.962
La cantidad de HCl en gramos que se consume durante lareacción.
HCl=73g/mol
M=n(PM)
M=0.684molx73g/mol=50g



Los moles totales de reactivos y los moles totales de productos.
N=12,312g/18g=0.684
N=38g/111g/mol=0.342
0.684+0.342->0.684+0.3421.026->1.026
Desarrollen los siguientes cálculos de reactivos limitantes y rendimiento porcentual.

La reacción de aluminio metálico con bromo es espontánea; es decir, no se necesita energía externa parainiciar la reacción. Las cantidades de las sustancias que se mezclan se encuentran debajo de los reactivos:
Al + Br2→ AlBr2
2Al +2 Br2→ 2AlBr2


5.0 g 40.5 g


¿Cuál sustancia es elreactivo limitante?
ALUMINIO
Al= 27x2= 54gr/mol Br= 30x40=320 gr/mol
m/PM= 50/54=0.92mol ALUMINIO
m/PM=40/320=0.12mol BROMO
¿Cuál es el rendimiento teórico?
2Al ->4Br
o.92->x=1.84n.PM=1.84molesx320g/mol=88.80g
m/PM=88.08g/374=0.23mol
91.06
¿Cuál es el rendimiento porcentual?
88.08/91.60x100= 96.15%

Muestren todos sus cálculos.

Encuentren el reactivo limitante en la siguientereacción, si se tienen 80 g de eteno y reaccionan con 55 g de agua.
C2H4 + H2O→ C2H5OH
5C2H4+2H2O ->2C5H5OH+3H2

En la siguiente muestra química reaccionan 50 g de Carbonato de Calcio. Calculen:
Gramos defosfato de calcio teóricos.
Si se obtienen 48.7 gr de fosfato de calcio, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
3CaCo3 + 2H3PO4→ Ca3 (PO4)2 + 3CO2 + 3H2O
3CaCo3 + 2H3PO4→ Ca3 (PO4)2...