tarea quimica

Páginas: 4 (907 palabras) Publicado: 11 de mayo de 2013






Química ||

-Equilibrio químico
-Constante de equilibrio químico
-Principios de la ley de Chateliere
-Equilibrio Iónico
-Determinación experimental del ph.

AriannaDuarte
Cleace Piña.
09 De Mayo .



EQUILIBRIO QUIMICO
Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo,los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto deequilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándose formando tantoproductos como reactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico.
El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.
En una reacciónhipotética:
aA  +  bB cC  +  dD
La constante de equilibrio esta dado por:












Constante de equilibrio:
En una reacción química en general:

la constante de equilibrio puede serdefinida como

donde {A} es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el ponerlas actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes dela presión parcial y del coeficiente de fugacidad.
Para el equilibrio en una solución, la actividad es el producto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es una práctica común el determinarlas constantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio...
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