tarea quimica

Estructura del átomo.

Manuel Alonso (IES “Leonardo Da Vinci” de Alicante)

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
Mientras se desarrollaba el modelo atómico-molecular de la materia se fue conociendo un conjunto de hechos que ponen
en cuestión una de sus principales hipótesis: la supuesta inmutabilidad e indivisibilidad de los átomos. Algunos de estos
hechos son: 1) Elcomportamiento eléctrico de la materia, que mostró la posibilidad de extraer electrones de muchas
sustancias diferentes. 2) El descubrimiento de la radioactividad, que mostró la emisión por parte de algunos minerales de
radiaciones formadas por partículas subatómicas. 3) El enlace químico, que también sugería algún tipo de estructura
interna de los átomos para justificar la formación de moléculas.Entre todos estos hechos, el descubrimiento del electrón fue el que tuvo mayor relevancia en el cuestionamiento inicial
del átomo indivisible.
La existencia del electrón había sido postulada inicialmente por Stoney (1826 -1911) como una unidad de carga en el
campo de la electroquímica. Stoney estudiaba la estructura de la materia y realizó una primera evaluación del número de
Avogadro. Estasinvestigaciones le condujeron a establecer la hipótesis de que la electricidad era creada por unos
corpúsculos elementales a los que llamó inicialmente "electrinos" (en 1874) y, más adelante (en 1891), electrones. Pero,
el mérito principal del descubrimiento del electrón se concede a Thomson (1856 - 1940), que determinó su existencia y
estableció la relación entre sus propiedades gravitacionales yeléctricas en una serie de
experimentos destinados a resolver una controversia existente a finales del siglo XIX
acerca de la naturaleza de los rayos catódicos. Se había descubierto que al aplicar una
diferencia de potencial de varios miles de voltios entre dos electrodos de un tubo de
descarga relleno de un gas enrarecido, se producen destellos luminosos, que se propagan
a modo de rayos entrelos electrodos del dispositivo. Se llamaron rayos catódicos porque viajan desde el electrodo
negativo (cátodo) al positivo (ánodo).
Sobre este fenómeno se planteó una discrepancia entre las dos principales escuelas científicas: Por un lado los físicos
británicos y franceses consideraban que los rayos catódicos eran un flujo de partículas electrificadas. En cambio, la
escuela alemana planteabaque los rayos se producían en el éter (un hipotético medio que supuestamente propagaba la
luz) y diferían, tanto de la luz ordinaria, como de los rayos X.
Intentando resolver esta discrepancia, Thomson realizó de forma consecutiva varios experimentos: Primero investigó si
las cargas negativas se podían separar de los rayos catódicos por medio de magnetismo.
Para ello, construyó un tubo derayos catódicos terminado en un par de cilindros con
ranuras, y conectó esas hendiduras a un electrómetro. Observó que si los rayos se desvían
de forma que no entren en las ranuras, el electrómetro registra poca carga. De ello
Thomson (1856 - 1940)

concluyó que la carga negativa era inseparable de los rayos. Tras este hallazgo investigó la
desviación de rayos por un campo eléctrico. Otroscientíficos no la habían observado, pero

él creía que sus experimentos eran defectuosos porque contenían trazas de gas. Para demostrarlo construyó un tubo de
rayos catódicos con un vacío casi perfecto y con uno de los extremos recubierto de pintura fosforescente. Con este
dispositivo verificó que los rayos se desvían bajo la influencia del campo eléctrico y concluyó que se trataba de un flujo decorpúsculos dotados de carga eléctrica. Finalmente, Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos

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Estructura del átomo.

Manuel Alonso (IES “Leonardo Da Vinci” de Alicante)

catódicos, midiendo cuánto se desvían por un campo eléctrico y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la
relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ión...