Tarea Quimica
Páginas: 3 (706 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2015
Termoquímica
La termoquímica trata de las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas bajo determinadas condiciones. En algunos casos tenemos reacciones que liberan caloral generarlos productos, a estas se las llama exotérmicas. En otros las reacciones para que se produzcan necesitan de un suministro de calor para que se puedan producir. Se las llama endotérmicas. Estascantidades de calor se pueden medir mediante un parámetro termodinámico muy conocido. La variación de entalpia. Su símbolo es ∆H. Por definición es la variación de calor de un sistema en una transformación apresión constante. La convención más aceptada es la siguiente.
Reacciones exotérmicas: Liberan calor. ∆H negativo.
Reacciones endotérmicas: Absorben calor. ∆H positivo.
Los ∆H de formación sonlos calores para la formación de un mol de un determinado compuesto en condiciones estándar. Temperatura de 25°C y presión normal. Existen tablas donde figuran estos valores. Por concepto el ∆H para laformación de un mol de un elemento puro es 0. Con la excepción de ciertas formas alotrópicas. Cuando vemos los valores de diferentes ∆H veremos también que se coloca o especifica le estado físico delcompuesto. Porque influyen en los valores de entalpía los estados físicos de los compuestos. Por ejemplo. La formación de un mol de agua líquida a 25°C tiene un valor de -68.32 Kcal y la de un mol deagua en estado vapor de -57.80 Kcal.
Uno de los ∆H más pedidos en los ejercicios de termoquímica es el ∆H de Reacción.
Si tenemos una reacción hipotética:
aA + bB——> cC + dD
yqueremos calcular el ∆H de esta reacción, es decir, el calor que acompaña a toda la reacción. Debemos hacer la sumatoria total de todos los calores de los productos y de los reactivos y finalmente restarlos. Eseresultado nos dará el calor de reacción a presión constante, o sea, el ∆Hr.
∆H r = ΣQp – ΣQr = Σ∆Hp – Σ∆Hr
Termoquímica, definición:
Rama de la Química física que estudia los...
La termoquímica trata de las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas bajo determinadas condiciones. En algunos casos tenemos reacciones que liberan caloral generarlos productos, a estas se las llama exotérmicas. En otros las reacciones para que se produzcan necesitan de un suministro de calor para que se puedan producir. Se las llama endotérmicas. Estascantidades de calor se pueden medir mediante un parámetro termodinámico muy conocido. La variación de entalpia. Su símbolo es ∆H. Por definición es la variación de calor de un sistema en una transformación apresión constante. La convención más aceptada es la siguiente.
Reacciones exotérmicas: Liberan calor. ∆H negativo.
Reacciones endotérmicas: Absorben calor. ∆H positivo.
Los ∆H de formación sonlos calores para la formación de un mol de un determinado compuesto en condiciones estándar. Temperatura de 25°C y presión normal. Existen tablas donde figuran estos valores. Por concepto el ∆H para laformación de un mol de un elemento puro es 0. Con la excepción de ciertas formas alotrópicas. Cuando vemos los valores de diferentes ∆H veremos también que se coloca o especifica le estado físico delcompuesto. Porque influyen en los valores de entalpía los estados físicos de los compuestos. Por ejemplo. La formación de un mol de agua líquida a 25°C tiene un valor de -68.32 Kcal y la de un mol deagua en estado vapor de -57.80 Kcal.
Uno de los ∆H más pedidos en los ejercicios de termoquímica es el ∆H de Reacción.
Si tenemos una reacción hipotética:
aA + bB——> cC + dD
yqueremos calcular el ∆H de esta reacción, es decir, el calor que acompaña a toda la reacción. Debemos hacer la sumatoria total de todos los calores de los productos y de los reactivos y finalmente restarlos. Eseresultado nos dará el calor de reacción a presión constante, o sea, el ∆Hr.
∆H r = ΣQp – ΣQr = Σ∆Hp – Σ∆Hr
Termoquímica, definición:
Rama de la Química física que estudia los...
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