tarea semana 6

1. Explique en sus propios términos la relación existente entre las definiciones de ácido-base de Brönsted y la definición planteada por Lewis.

Ácido: Cualquier sustancia que al añadirse alagua aumenta la concentración de iones hidronio (H3O+), por lo tanto, “los ácidos son dadores de protones” (H+).
Base: Cualquier sustancia que al añadirse al agua aumenta la concentración de ioneshidroxilo (OH-); “las bases son captores de protones”.
Reacción ácido-base: Es la transferencia de un protón (H+) de la especie más ácida a la más básica de la solución.
Ácido: Consiste en unaceptor de pares de electrones, esto es, cualquier especie con deficiencia de electrones o con un sitio carente de ellos. Según esto, los ácidos pueden ser apróticos (sin hidrógenos). Entonces, seconsideran los cationes metálicos (Al+3, Ag+, Zn+2, etc.), moléculas con un átomo unido de manera múltiple a un átomo electronegativo, generalmente oxígeno, por ejemplo:

Base Es un donador de pares deelectrones, en principio, cualquier especie que tenga un par de electrones no compartido podría ser una base de Lewis, por ejemplo:




2. ¿Cuál de las formas de medir la acidez de loscompuestos le parece más adecuada? Explique.
La escala más común para cuantificar la acidez es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Es a través de un papel tornasol es un indicador depH, o sea, muestra el grado de acidez o basicidad de substancias, el cual cambia de color dependiendo del pH para identificarlo

3. Escriba, por los métodos del n° de oxidación y del ión y elelectrón, la ecuación equilibrada de la oxidación del Cr(OH)4- y ClO- en solución básica que producen los iones cromato y cloruro.

Incluya las semi reacciones correspondientes tal como en el ejemplodel documento correspondiente.
Cr (OH)4(-) + ClO CrO4(2-) + Cl (-)
Cr(+4) + 4OH + ClO(-) CrO4(2-) + Cl
Semi reaciones
Oxidacion Cr(+4) CrO4(2-)
Reducción ClO(-) Cl(-)...