Tarea Tema 7 Química 2

|Nombre: |Matrícula: |
|Nombre del curso: Química 2 |Nombre del profesor: |
|Módulo: 2 Alcoholes, Aldehídos y cetonas |Actividad: Tarea, Tema 7 Cetonas |
|Fecha: 25 de Junio del 2012|Equipo: n/a |
|Bibliografía: http://cursos.tecmilenio.edu.mx/cursos/at8q3ozr5p/prepa/pc/pc09022/anexos/explica7.htm |


Título: Cetonas y Aldehídos

Introducción: El tema habla sobre las cetonas, que es, como está formado, sus propiedades y la importancia que tienen en nuestra vida diaria. Pero estostiene una similitud con los aldehídos por eso en ciertas partes se llegan a comparara, como lo es ahora, pero también hablaremos sobre su diferencia.

Contenido:
1. Las cetonas cuentan con un grupo que los distingue explica con claridad las características de éste en una maqueta.


2. Realiza un cuadro sinóptico que presente los compuestos estudiados hasta hoy indicando el grupo o enlaceque los distingue, la terminación con que se nombran los enlaces que en ellos podemos encontrar y en dónde.





























































3. Compara gráficamente los valores de solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición de los hidrocarburos, aldehídos cetonas y alcoholes de las sustanciasestudiadas hasta hoy

HIDROCARBUROS

Solubilidad:

• Insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno.
• Generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad.

Punto de Fusión – Punto de Ebullición:

• Aumentan a medida que crece el número de carbonos.
• Mientras la cadena este más ramificada, tendrá un punto deebullición menor. Impiden el acercamiento de las moléculas y se disminuye el valor de la fuerza intermolecular

ALCOHOLES

Solubilidad:
• Se refleja la tendencia a formar puentes de hidrógeno, los alcoholes menores son miscibles con agua ya que el radical OH es un porcentaje alto en la molécula; pero cuando este porcentaje disminuye, se pierde o disminuye la solubilidad.
• Su densidad aumentacon el número de carbonos, disminuye con las ramificaciones y, aumenta con las cadenas cerradas. Pueden comportarse cómo ácidos o bases. 

Punto de Fusión – Punto de Ebullición:
• aumentan con el número de carbonos que contienen y se produce una disminución de los mismos a mayor número de ramificaciones.

ALDEHÍDOS

Solubilidad:
• La solubilidad en agua depende de la longitud dela cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa, a partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburo, la solubilidad cae bruscamente.

Punto de Fusión – Punto de Ebullición:

CETONAS

[pic]



4. Escribe la fórmula semidesarrollada y el nombre correcto de un compuesto representativo de cada uno de los estudiados y sus posibles variacionesHIDROCARBUROS:

CH2
|
CH3-CH2-CH2
| 2,2Dimetil Propano
CH2

COMPUESTOS AROMATICOS:




2 Metil-3Nitro-Tolueno



ALCOHOLES:

OH
|
CH3-CH2-CH
| 1,3-PropanoDiOl
OH

CETONAS:

H CH3
| |
O=C-CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH3 3Metil-4IsopropilHeptanal
|
CH3-CH2-CH35. Realiza un collage que represente los usos de las cetonas





6. Presenta una lista de compuestos que contengan el grupo cetona expresando su fórmula semidesarrollada y su uso.
CH3(CO)CH3 Acetona: Se usa en la fabricación de plásticos, fibras, y medicamentos.
CH3COC2H5 Etil Metil Cetona (butanona): Utilizado como base disolvente en diversas aplicaciones y como...