Tarea
Páginas: 12 (2853 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2010
TRATAMIENTO DE RESIDUOS
Un residuo peligroso es aquel desecho suyas características corrosivas, toxicas, reactivas, explosivas, inflamables, infecciosos o irritantes puedan causar efectos adversos o crónicos a la salud humana y/o equilibrio ecológico. Es por ellos que todo tipo de residuos requiere de un tratamiento adecuado.
Residuos de plomo
Fundamento:
El plomo se encuentra ensolución como Pb2+ el cual su tratamiento consta de precipitar este como sulfato de plomo PbSO4(s) con ácido sulfúrico concentrado. El cual se lleva a sequedad a 600°C en la mufla.
El sulfato de plomo es un precipitado fino blanco, el precipitado es insoluble en exceso de reactivo. El ácido sulfúrico, concentrado y en caliente, disuelve al precipitado debido a la formación de sulfato ácido de plomoReacciones:
Pb2+ + SO42- PbSO4(s)
PbSO4(s) + H2SO4 Pb2+ + 2HSO4
Procedimiento:
• Medir el pH
• Bajo campana se añade ácido sulfúrico concentrado y se agita hasta que se forme el precipitado.
• Se pone a calentar la solución para aglomerar el precipitado.
• Dejar asentar el precipitado y enfriar un poco, lo suficiente paraser manipulado.
• Filtrar el precipitado con un papel cualitativo N° 2
• Medir el pH del filtrado
• Neutraliza el filtrado con amoniaco y posteriormente desecharlo a la tarja.
• El papel filtro junto con el precipitado se lleva a sequedad en la mufla a 600° C (pasando primero por el mechero para retirar la humedad).
Residuos de BaSO4 de la determinación de azufre:
Fundamento:
En ladeterminación de azufre se genero iones sulfato para poder determinarlo gravimétricamente, se agrego en exceso BaCl2 que se encuentra presente en el residuo, para poder separar los iones Ba se hace precipitándolo con H2SO4 como sulfato de bario.
Reacciones:
BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + 2HCl
H2SO4 + NH4OH (NH4)2SO4 + H2O
Procedimiento:
• Se toma la solución en un vaso de precipitado de1000 ml precipitándola con H2SO4 concentrado. Una vez precipitado el BaSO4, se agrega un exceso de H2SO4 para comprobar que no haya más formación de precipitado.
• Se filtra al vacío en matraz kitazato utilizando papel filtro #2.
• El papel filtro se carboniza y después se calcina y se almacena.
• La solución filtrada se neutraliza con amoniaco se desecha (se formo sulfato de amonio el cual esun nutriente para las plantas así que se desecho en la jardinera).
Tratamiento del residuo de As2O5 generados en la estandarización del KMnO4.
Fundamento.
Este método se basa en la remoción del As+5 y su eficiencia está en función del pH. En los residuos, el As se encuentra como ión arseniato (AsO43-) donde As5+ debido a su oxidación en una valoración anterior. La remoción de As+5 esmayor al 90 % a un pH de 10.5 o más, siendo el pH último de operación mayor que 10.5. Por debajo del rango del pH último la remoción disminuye a menos del 20%.
El mecanismo de precipitación involucra la alteración del equilibrio iónico del compuesto metálico para producir un precipitado insoluble. Generalmente se emplea un agente alcalino (en este caso Ca(OH)2 ) para reducir la solubilidad de loscompuestos metálicos. La cal se disuelve con HCl para dejar libre los iones Ca2+ y estos puedan formar el complejo de As en presencia de NH4OH. En general, las reacciones de precipitación forman una sal y un complejo metálico insoluble. Se basa en la obtención del precipitado de CaNH4AsO4, al convertir los iones solubles en compuestos de hidróxidos insolubles, así el As puede separarse dellíquido por sedimentación y/o filtración.
Reacciones.
MnO4- + As2O3 + 4H+ → AsO43- + Mn2+ + 2H2O
Ca(OH)2 . H2O + 2HCl → CaCl2 + 3H2O
AsO43- + Ca2+ + NH4OH → CaNH4AsO4↓
Procedimiento.
• Se Mide el volumen y el pH del residuo a tratar.
• En un vaso de precipitado se coloca un poco de cal apagada, se le añade un poco de agua y se le adiciona HCl para poder disolverlo.
•...
Un residuo peligroso es aquel desecho suyas características corrosivas, toxicas, reactivas, explosivas, inflamables, infecciosos o irritantes puedan causar efectos adversos o crónicos a la salud humana y/o equilibrio ecológico. Es por ellos que todo tipo de residuos requiere de un tratamiento adecuado.
Residuos de plomo
Fundamento:
El plomo se encuentra ensolución como Pb2+ el cual su tratamiento consta de precipitar este como sulfato de plomo PbSO4(s) con ácido sulfúrico concentrado. El cual se lleva a sequedad a 600°C en la mufla.
El sulfato de plomo es un precipitado fino blanco, el precipitado es insoluble en exceso de reactivo. El ácido sulfúrico, concentrado y en caliente, disuelve al precipitado debido a la formación de sulfato ácido de plomoReacciones:
Pb2+ + SO42- PbSO4(s)
PbSO4(s) + H2SO4 Pb2+ + 2HSO4
Procedimiento:
• Medir el pH
• Bajo campana se añade ácido sulfúrico concentrado y se agita hasta que se forme el precipitado.
• Se pone a calentar la solución para aglomerar el precipitado.
• Dejar asentar el precipitado y enfriar un poco, lo suficiente paraser manipulado.
• Filtrar el precipitado con un papel cualitativo N° 2
• Medir el pH del filtrado
• Neutraliza el filtrado con amoniaco y posteriormente desecharlo a la tarja.
• El papel filtro junto con el precipitado se lleva a sequedad en la mufla a 600° C (pasando primero por el mechero para retirar la humedad).
Residuos de BaSO4 de la determinación de azufre:
Fundamento:
En ladeterminación de azufre se genero iones sulfato para poder determinarlo gravimétricamente, se agrego en exceso BaCl2 que se encuentra presente en el residuo, para poder separar los iones Ba se hace precipitándolo con H2SO4 como sulfato de bario.
Reacciones:
BaCl2 +H2SO4 BaSO4 + 2HCl
H2SO4 + NH4OH (NH4)2SO4 + H2O
Procedimiento:
• Se toma la solución en un vaso de precipitado de1000 ml precipitándola con H2SO4 concentrado. Una vez precipitado el BaSO4, se agrega un exceso de H2SO4 para comprobar que no haya más formación de precipitado.
• Se filtra al vacío en matraz kitazato utilizando papel filtro #2.
• El papel filtro se carboniza y después se calcina y se almacena.
• La solución filtrada se neutraliza con amoniaco se desecha (se formo sulfato de amonio el cual esun nutriente para las plantas así que se desecho en la jardinera).
Tratamiento del residuo de As2O5 generados en la estandarización del KMnO4.
Fundamento.
Este método se basa en la remoción del As+5 y su eficiencia está en función del pH. En los residuos, el As se encuentra como ión arseniato (AsO43-) donde As5+ debido a su oxidación en una valoración anterior. La remoción de As+5 esmayor al 90 % a un pH de 10.5 o más, siendo el pH último de operación mayor que 10.5. Por debajo del rango del pH último la remoción disminuye a menos del 20%.
El mecanismo de precipitación involucra la alteración del equilibrio iónico del compuesto metálico para producir un precipitado insoluble. Generalmente se emplea un agente alcalino (en este caso Ca(OH)2 ) para reducir la solubilidad de loscompuestos metálicos. La cal se disuelve con HCl para dejar libre los iones Ca2+ y estos puedan formar el complejo de As en presencia de NH4OH. En general, las reacciones de precipitación forman una sal y un complejo metálico insoluble. Se basa en la obtención del precipitado de CaNH4AsO4, al convertir los iones solubles en compuestos de hidróxidos insolubles, así el As puede separarse dellíquido por sedimentación y/o filtración.
Reacciones.
MnO4- + As2O3 + 4H+ → AsO43- + Mn2+ + 2H2O
Ca(OH)2 . H2O + 2HCl → CaCl2 + 3H2O
AsO43- + Ca2+ + NH4OH → CaNH4AsO4↓
Procedimiento.
• Se Mide el volumen y el pH del residuo a tratar.
• En un vaso de precipitado se coloca un poco de cal apagada, se le añade un poco de agua y se le adiciona HCl para poder disolverlo.
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