tarea

Nombre: Litio
Símbolo químico: Li
Numero atómico: 3
Grupo: IA
Masa atómica: 6.941
Punto de fusión: 180,5
Punto de ebullición: 1330
Densidad d: 0,53
Niveles electrónicos: K,L
Metal


Usos
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modoespecífico en la formulación de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón(ppm).
Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y tungsteno y por encima del cerio y estaño, en lo referente aabundancia.
Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorifica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.




Nombre: Sodio
Símboloquímico: Na
Numero atómico: 11
Grupo: IA
Masa atómica: 22.9898
Punto de fusión: 97,8
Punto de ebullición: 892
Densidad d: 0,97
Niveles electrónicos: K, L, M
Estado de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,9
Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1807
Metal
Usos
El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en susformas combinadas. El sodio es, después del cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran en el agua demar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales.
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso atemperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona, pero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio.


Nombre: PotasioSímbolo químico: k
Numero atómico: 19

Grupo: IA
Masa atómica: 39.102
Punto de fusión: 97,8
Punto de ebullición: 760
Densidad d: 0,97
Niveles electrónicos: K.L,M.N
Estado de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,8
Descubridor: Sir Davy en 1808
Metal

Uso
El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve también como material de partida para lamanufactura de otros compuestos de potasio (potasio). El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es también un material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que requieren un agente oxidante.
El potasio esun elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución.




Nombre: Rubidio
Símbolo químico: Rb
Numero atómico: 37
Grupo: IA
Masa atómica: 85.467
Punto de fusión: 38,9
Punto de...