tarea

Problemario de Química IV
RESUELVE LA GUÍA DE ESTUDIO CON AYUDA DEL LIBRO DE TEXTO


NOMBRE ___________________________________________________________________________________
TERMOQUÍMICA (Capítulo 5 del Brown, Capítulo 6 del Kotz)
1) ¿Qué es un sistema abierto?
Cambio de energía y masa
2) ¿Qué es un sistema aislado?
Cambio de enrgia o masa
3) ¿Qué es un sistema cerrado?
Nada deintercambio
4) ¿Qué mide la entropía en un sistema?
El orden cristalino de un sistema

5) Calcular el cambio de Entalpía a 298 K de las siguientes ecuaciones, a partir de las entalpías de formación
C7H16 + O2  CO2 + H2O
C4H8 + O2  CO2 + H2O
C6H6 + O2  CO2 + H2O
Consultar los valores de los calores de formación en sus tablas Termodinámicas
6) Calcular H a 298 Kpara la reacción: PCl3 (g) + Cl2 (g)  PCl5 (g) Cuando reaccionan 138.5g de PCl3 con 71g de Cl2 ?

7) Calcular la temperatura final en grados Celsius para 46 kilogramos de etanol cuyo Cesp = 111.5 desde una temperatura inicial de 15C. Si es calentado con la combustión de un mol de etano (C2H6). Siendo la ecuación de combustión: C2H6 (g) + O2 (g)  2 CO2 (g) + 3 H2O (g) Suponga Quétodo el calor de la reacción es transferido al etanol
8) Un trozo de plata de masa 362 gramos tiene una capacidad calorífica de ¿Cuál es el calor específico de la plata?

9) Una hoja de plata tiene un masa de 10 g y se encuentra a una temperatura de 18 C se coloca sobre una hoja de hierro de 20 g Qué está a una temperatura de 55.6 C ¿Cuál es la temperatura final de la combinación de los dosmetales? Suponga Qué no hay pérdidas de calor hacia el entorno del sistema. Sugerencia el calor Qué gane la plata debe ser igual al Qué pierda el hierro

10) Calcule la cantidad de calor liberado cuando 366 g de Hg se enfrían desde una temperatura de 77 C hasta 12 C
Si 25 gramos de agua a 11.2°C se mezclan con 75 gramos de agua a 87.2°C, Cuál es la temperatura final de la mezcla La capacidadcalorífica específica del agua es de 4.184
11) Para cambiar la temperatura en 25 grados, se requieren 34.8 J, para10 gramos de Hg ¿Cuál es la capacidad calorífica del mercurio?

12) Qué cantidad de energía se requiere para cambiar la temperatura de 15 gramos de hierro de 18.5 a 56.8 grados C la capacidad calorífica específica del Fe es

13) Si 35.5 g Al a 20.0 C se sumergen en 90.0 g H2O a65.0 C, ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? El calor específico del aluminio y el agua son 0.902 J/(g*·grado), y 4.184 J/(g*·grado) respectivamente.

14) El cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción H2  H (g) + H (g) es Calcule la entalpía estándar de formación para el hidrógeno atómico.
15) A partir de las entalpías de formación. Calcule el calor de reacción para:Se sabe Qué

16) Determine la cantidad de calor en kJ Qué se liberan cuando se producen 1.26 x 104 gramos de amoniaco, de acuerdo con la ecuación suponga Qué la reacción se efectúa a condiciones termodinámicas de presión y temperatura.

17) Calcular el calor de formación para la siguiente reacción : FeO(s) + CO (g)  Fe(s) + CO2(g)A partir de las siguientes ecuaciones : Fe(s) +O2(g)  FeO(s) H = -64.3 C(s) + O2(g)  CO(g) H = -26.4 C(s) + O2(g)  CO2(g) H = -94.04
18) Calcule el cambio de entalpía para la reacción WO3 (g) + H2 (s) W(s) + H2O(g) A partir de las reacciones:
W(s) + O2 (g) WO3 (s)
H2 (g) + O2 (g) H2O (g)

19) Calcule el cambio de entalpía para la reacción
(l)+ HCl (l) Consultar los valores de loscalores de formación en sus tablas Termodinámicas

20) Calcule el cambio de entalpía para la reacción
+ 2 H2(g) Consultar los valores de los calores de formación en sus tablas Termodinámicas

21) Calcule el cambio de entalpía para la reacción
H2O(l) Consultar los valores de los calores de formación en sus tablas Termodinámicas
22) Calcule el cambio de entalpía para la reacción
(l)...