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ES LA SUPERFICIE CON LA QE DOS SUSTANCIAS ENTRAN EN CONTACTO EN UNA REACCION. A MAYOR SUPERFICIE DE CONTACTO, MAYOR VELOCIDAD DE REACCION. POR ESO, ANTES DE CADA REACCION DONDE INTERVIENE UN SOLIDO,CONVIENE PULVERIZARLO, PARA AUMENTAR LA SUPERFICIE DE CONTACTO
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación delhierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinéticaquímica es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química seaplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología eingeniería ambiental.
Definición formal de velocidad de reacción
Considérese una reacción química típica:
aA + bB → pP +qQ
Factores que afectan la velocidad de reacción
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estadofísico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en lavelocidad de una reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse laconcentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto,equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
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