tarea

EJEMPLOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS:
1. Uranio U
2. Oro Au
3. Plata Ag
4. Mercurio Hg
5. Hidrógeno H
6. Helio He
7. Flúor F
8. Hierro Fe
9. Cobre Cu
10. Francio Fr
EJEMPLO DE COMPUESTOS:

1. El agua que es la unión de hidrógeno con oxígeno (H20)
2. La sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl)
3. Nitrato de plata (AgNO3).
4. Sosa Cáustica o hidróxido de sodio (NaOH).
5.Acido bórico (H3BO3)
6. Acido Clorhídrico o muriático (HCl)
7. Acido sulfúrico (H2SO4)
8. Benzoato de Sodio (C6H5CO2Na)
9. Fluoruro de Sodio (NaF)
10. El agua que es la unión de hidrógeno con oxígeno (H20)
11. La sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl)
12. Nitrato de plata (AgNO3).
13. Sosa Cáustica o hidróxido de sodio (NaOH).
14. Acido bórico (H3BO3)
15. Acido Clorhídrico omuriático (HCl)
16. Acido sulfúrico (H2SO4)

Carbono
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; seconocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto devista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para elcrecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y losésteres que dan sabor a las frutas; además es vector,a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fullerenos,nanotubos y carbinos.2
Una de las formas en que se encuentra el carbono es el grafito, que es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera. El grafito tiene exactamente los mismos átomosdel diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas. Su precio es menor al de los diamantes naturales, pero si se hanelaborado adecuadamente tienen la misma fuerza, color y transparencia.
El 22 de marzo de 2004 se anunció el descubrimiento de una sexta forma alotrópica: lasnanoespumas.3
La forma amorfa es esencialmente grafito, pero no llega a adoptar una estructura cristalina macroscópica. Esta es la forma presente en la mayoría de los carbones y en el hollín.


Disposición geométrica de los orbitaleshíbridos sp.


Disposición geométrica de los orbitales híbridos sp2.
A presión normal, el carbono adopta la forma del grafito, en la que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; este estado se puede describir como 3 electrones de valencia en orbitales híbridos planos sp2 y el cuarto en el orbital p.
Las dos formas de grafito conocidas alfa (hexagonal) y...