tarea

un gas ideal es aquel cuyo su comportamiento térmico no se ve afectado en lo absoluto por fuerzas de cohesión por el volumen molecular.
La ley de boyle a cualquiertemperatura las fuerzas de enlace necesarias para la licuefacción nunca están presentes todos los gases están sometidos a una fuerza intermolecular.
Sin embargo a baja presión y a altatemperatatura, los gases los gases reales se comportan de una forma muy similar a un gas ideales le aplica entonces la ley de boyler por q la fuerza intermolecular por q en esta condicionasenprácticamente despreciables
Vaporización:
el proceso de vaporización en el cual se requiere una gran cantidad en el cual se requiere una gran cantidad de calor para pasar la fosaseliquida de vapor hay tres formas de las q puede ocurrir este cambio :
1*- evaporación
2*-ebullición
3*-sublimación.
Durante la evaporación en la superficie de un líquido mientras lasmoléculas con más fuerza abandonan la superficie.
Únicamente las partículas las partículas las partículas se mueven con mayor rapidez pueden llegar a la superficie y sobre pasar lafuerza de oposición .
Presión de vapor:
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que lafase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan lossólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto llamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. Enla situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción...