tarea

Términos clave Cap. 4
Compuesto: es cuando se combinan dos o más elementos y se forma una sustancia claramente diferente.
Conductividad: es una medida de la facilidad relativa con la que una muestra transmite calor o electricidad.
Deuterio: átomos de hidrogeno con numero de masa de 2.
Dúctil: es cuando los elementos se pueden estiras para formar alambres.
Electrolisis: es la descomposiciónde un compuesto por medio de una corriente eléctrica.
Electrón: constituye una fracción extremadamente pequeña de la masa de un átomo.
Elemento: no se puede descomponer en sustancias más simples.
Familia de elementos: son las columnas verticales de los elementos también llamados grupos.
Familia de los halógenos: son los últimos cuatro elementos de la lista.
Formula química: incluye unsubíndice numérico a la derecha de cada símbolo químico para indicar las proporciones de los átomos.
Gases nobles: no se combinan con otros elementos para formar compuestos.
Isotopos: son átomos de un elemento en particular que tienen masas diferentes.
Ley de las proporciones definidas: ley que resumía los resultados de los experimentos.
Ley de la proporciones múltiples: establece que, si dos elementosforman mas de un compuesto, las diferentes masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento guardan entre si una proporción sencilla de números enteros.
Lustre: es una capacidad de reflejar la luz.
Maleabilidad: se les puede laminar o martillar para darles forma.
Masa atómica media: suele denominarse peso atómico.
Masa molar: es la masa de un mol de cualquiersustancia expresada en gramos.
Metales: no tienden a combinarse químicamente unos con otros, pero si reaccionan con los no metales para formar muchos y muy variados compuestos.
Metales alcalinos: son los de la primera columna del lado izquierdo de la tabla periódica.
Metaloides: sus propiedades también tienen un carácter intermedio.
Mol: es la cantidad de sustancia que contiene el número de avogadrode partículas unitarias.
Neutrón: tienen prácticamente la misma masa que los protones.
No metales: se combinan unos con otros para formar compuestos.
Núcleo: es el centro de cada átomo, las partículas subatómicas de mayor masa, los protones y neutrones.
Número atómico: es el número de protones que hay en el núcleo de un átomo.
Numero de masa: es la suma de protones y neutrones de un átomo.Partículas subatómicas: lo conforman el electrón, el protón y el neutrón.
Periodo de elementos: son las filas horizontales de elementos de la tabla periódica.
Peso atómico: denominado también masa atómica media.
Peso formular: es la suma de las masas atómicas en uma.
Peso molecular: es la suma de las sustancias compuestas de moléculas.
Protio: hidrogeno ordinario.
Símbolos de elementos: notiene más de tres letras: la primera siempre es mayúscula, las segundas y las terceras son minúsculas.
Unidad formular: es la masa molar de una sustancia que contiene el número de Avogadro.
Unidades de masa atómica: son las masas relativas de los elementos expresadas en términos de uma.

Problemas
4.2) ¿Cuáles fueron las aportaciones de los alquimistas a la ciencia?
Los equipos y aparatos delaboratorio, las técnicas experimentales y métodos para preparar numerosas especies químicas. Los alquimistas fueron también los primeros que intentaron darle nombre y símbolos a los elementos.
4.4) ¿Cuál es la definición de compuesto según Robert Boyle?
La combinación de dos o más elementos que forman una sustancia claramente diferente.
4.6) ¿Quién fue el primer científico (el “padre de laquímica”) que utilizó nombres sistemáticos modernos para designar los elementos químicos?
Antoine Lavoisier
4.8) ¿Cuál de los elementos siguientes no está presente en la naturaleza? (Ha sido hallado en las estrellas.)
a. ástato b. boro c. cesio
d. titanio e. uranio
4.10) ¿Quién utilizó por primera vez un sistema de símbolos de dos letras para representar los elementos?
J.J. Berzelius...