tarea

ENLACE QUÍMICO

ENLACE QUÍMICO
Fuerzas que mantienen unidos a átomos o iones en una
especie química

CLASIFICACIÓN
ENLACE IÓNICO: Iones de carga opuesta se
mantienen unidos por fuerzaselectrostáticas. Los
iones se forman por transferencia de electrones entre
átomos.
ENLACE COVALENTE: Es el resultado de
compartición de uno o más pares de electrones entre
dos átomos.
ENLACEMETÁLICO: Cada átomo está unido a varios
átomos vecinos.

REGLA DEL OCTETO DE LEWIS
Los átomos tienden a ganar, perder o
compartir electrones hasta estar rodeados
por
ocho
electrones
de
valencia(configuración de un gas noble).
Para ello puede:
• Perder e-  gas noble anterior
• Ganar e-  gas noble siguiente
• Compartir e- con otro átomo  gas noble
siguiente

SÍMBOLOS DE LEWIS
• Loselectrones que participan de los
enlaces se denominan electrones de
valencia.
• El símbolo de Lewis para un elemento
consiste en el símbolo químico del
elemento rodeado de puntos que
representanlos electrones de valencia.
Ej.

ENLACE IÓNICO


Fuerzas electrostáticas mantienen unidos a los iones de
cargas OPUESTAS en un compuesto.

Los iones se forman por la TRANSFERENCIA de unoo
más electrones de un átomo a otro
Diagrama de Lewis para
compuestos iónicos

Na +

Cl

Na+ ;

Cl

Cuando las ∆EN entre dos elementos, es grande es
probable que ellos formen un enlaceIÓNICO.

ENLACE IÓNICO
CLORURO DE SODIO

NaCl

ENLACE IÓNICO
FACTORES QUE COPARTICIPAN EN LA
FORMACIÓN DEL ENLACE:
• Diferencia de electronegatividades de los
elementos que participan delenlace.
• Configuración electrónica de los átomos
participantes y sus iones.

• Energía involucrada en la transferencia de
electrones.

DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAES
METAL
(baja Energíade
ionización)

NO METAL
(elevada afinidad
electrónica)

CATIÓN

ANIÓN

Atracción electrostática

Compuesto
iónico
 EN > 1,7

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
11...