Tarea

UNIVERSIDAD LATINA DE COSTA RICA
CAMPUS HEREDIA
CURSO LECTIVO 2012
SEGUNDO CUATRIMESTRE
PROFESORA: María Luisa Yen

TAREA Nº 2
QUIMICA GENERAL
GRUPOS: 5240 Y 5246

1. ¿Cuál fue lacontribución fundamental de cada uno de los siguientes científicos al modelo del átomo?

a) Dalton
b) Thomson
c) Rutherford
d) Bohr
e) Schrödinger

2. Describa ladistribución general de las partículas subatómicas en el átomo.
3. Explique la diferencia entre un átomo y un ión. ¿Cómo se clasifican los iones?.
4. Explica por qué las masas atómicas de los elementosno son números enteros.
5. ¿Qué nombres especiales reciben los isótopos del hidrógeno?.
6. ¿Cuál es la composición nuclear de los seis isótopos naturales del calcio, cuyos números de masa son40,42,43,44,46 y 48?.
7. Escribe los símbolos, en notación isotópica, de los siguientes núcleos:
a) Z = 26, A = 55
b) Z = 12, A = 26
c) Z = 3, A = 6
d) Z = 79, A = 188
8.El plomo existe en la naturaleza en forma de cuatro isótopos estables: 204 Pb con una masa de 203.973 uma (1.480%); 206 Pb, 205.974 uma (23.60%); 207 Pb, 206.9759 uma (22.60%) y 208 Pb, 207.9766uma (52.30%). Calcula la masa atómica promedio del plomo.
9. La masa de 60.4% de los átomos de un elemento es de 68.9257 uma y sólo tiene dos isótopos naturales. La masa atómica del otro isótopoes de 70.9249 uma. Calcula la masa atómica promedio del elemento. ¿Cuál es ese elemento?.
10. Relacione el nombre de algunos isótopos importantes con la utilidad que éstos prestan a lamedicina, la agricultura, la industria, la investigación, etc.

11. Complete la siguiente tabla con los datos correctos:

Elemento | Símbolo | Número Atómico | Número de protones | Número deelectrones | Número de neutrones | Carga eléctrica |
| Zn | | 30 | 28 | | |
Platino | | | | | | |
| | 87 | | | | |
| | 35 | 35 | 36 | | |
Manganeso | | | 25 | 19 | |...