tarea

Programa propedéutico 2012 -Temas
Química:

Conocimientos Básicos I
Símbolos Químico
Nomenclatura, Valencia, Especies cargadas (IONES), Diferenciar molécula, compuesto, elemento y átomo,Formulación de óxidos básicos, óxidos ácidos, sales, ácidos e hidróxidos

Conocimientos Básicos II
Procesos Químicos
Filtración, Efervescencia, Cristalización, Procesos REDOX, Evaporación,Termodinámica, Destilación, Ácidos, Punto de ebullición, Punto de fusión, Bases, Sales, Solubilidad, Formación de precipitados, Descomposición, Desplazamiento


Enlace Químico

Concepto, Tipos de enlace,Electronegatividad, Enlace covalente, Enlace iónico, Polaridad de enlace


Estequiometria
Métodos para balancear las reacciones químicas, Relaciones estequiometrias, Reactivo limitanteReacciones Redox

Procesos de oxidación y de reducción, Agente oxidante y agente reductor







Soluciones

Diferenciación entre las mezclas homogéneas (soluciones) y las mezclas heterogéneas,Solubilidad, Factores que afectan la solubilidad: Temperatura y
Polaridad del soluto y del solvente, Concepto de mol y de equivalente, Número de Abogador y su significado, Masa o peso atómico, Pesomolecular, Relaciones entre masa, volumen, moles y partículas. Unidades de concentración: cualitativas (diluida, concentrada, saturada, sobresaturada, insaturada) y cuantitativas (Molaridad, Normalidad,%P/P, %P/V, %V/V), Calcular la dilución de una solución, Resolución de problemas de preparación de soluciones

Equilibrio Iónico y Químico
Concepto de equilibrio, Expresión de la constante deequilibrio, Factores que alteran el equilibrio (Principio de Le Chatelier), Ácidos y bases débiles, Ácidos y bases fuertes, Porcentaje de disociación, Concepto de pH, determinación del pH, Relaciones entreel pH y el pOH.

Elementos de Termodinámica
Reacciones endotérmicas y exotérmicas, Conceptos de entalpía, entropía y energía libre

Velocidad de Reacción
Concepto de velocidad de reacción,...