tarea

2) FORMACION DE CADA UNA DE LAS FUNCIONES INORGANICAS:
ÓXIDOS BÁSICOS
el método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal
EJEMPLO:
 Li2O  =   óxido de litio |   Ca O  = óxido de calcio |
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones oso (para el elemento demenor número de oxidación) e ico (para el de mayor numero de oxidación) 
EJEMPLO: 
 CoO  =  óxido cobaltoso |  Co2O3  =  óxido cobaltico |
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español: 
EJEMPLO: Co2O  = óxido de cobalto ( II) |  Co2O3  = óxido de cobalto ( III) |

ÓXIDOS ÁCIDOS 
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos 
EJEMPLO: 
SiO2 | = | dióxido de silicio |
SeO2 | = | dióxido de selenio |

Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido) 
EJEMPLO: 

CO2 | + | H2O | → |   H2CO3 | ácidocarbónico | oxido ácido | oxácido |  
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
 TeO2     =   dióxido de telurio   |  TeO3     =    trióxido de telurio As2O3   =   trióxido de diarsenico |  As2O5     =    pentaóxido dediarsenico
HIDRUROS
La combinación de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro. el hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1 ( en los demás casos aparece como +1).
Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrogeno para formar el correspondiente hidruro, basta con observar la tablaperiódica y tener en cuenta las siguientes reglas;
1. Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el Hidrogeno la valencia que indica el numero de la columna; así: primera columna= monovalentes, segunda columna= divalentes, tercera columna= trivalentes.
2. Para saber la valencia con el hidrogeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el numero característico dela columna que ocupa el elemento, Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5 = 3  
En cuanto  a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre ; Hidruro de ... ( nombre del elemento combinado por el H). Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales 

EJEMPLO: 
NaH | = | hidruro de sodio |
NH3 | = | amoniaco |
CoH3 | = | hidruro decobalto |
PH3 | = | fosfina |
hidroxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxidoes de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.

Acidos oxacidos
Que contienen oxígeno. Son ácidos ternariosque resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal.
EJEMPLO:
PO3 | + | H2O | → | H3PO3 |   = ácido fosforoso |
PO4 | + | H2O | → | H3PO4 |   = ácido fosfórico |
Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula general de los oxácidos u oxácidos es:
( HO)mXOn |
donde m es el...