tarea

Universidad Autónoma Agraria Antonio Narro

Fisiología vegetal

Practica NO. 2

Soluciones y concentraciones

Prof.: Sergio Antonio Pérez mata

Alumno: Francisco German Pérez Avendaño

3er semestre

Ing. Agrónomo en Producción


Saltillo Coahuila. Septiembre del 2013




Introducción
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las pautas paradiferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria.
Objetivode la práctica
1.- identificar las bases teóricas para la expresión de la concentración: molares (M), mólales (N), parte por millón (ppm) o microgramos / gramo (µ / g), y soluciones porcentuales (p/v) y (v/v).
2.- conocer las diferentes formas de expresión de la concentración.
3.- conocer la mecánica para intercambiar de una forma de expresión de concentración a otra.
MaterialProcedimiento
Revisamos las bases teóricas para la expresión de la concentración mencionadas en este escrito. Después revisamos los problemas ejemplo, y los resolvimos indicando las operaciones.
Resultados


Discusión
1.- defina que es una solución.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeñacantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

2.- cuántos tipos de soluciones existen; haga una clasificación, defina cada una y mencione ejemplos.
TIPOS DE SOLUCIONES:
-Gas en líquido. - Líquido en líquido.
- Sólido en líquido. - Gas en gas.
- Líquido en gas. - Sólido en gas.
- Gas en sólido. - Líquido en sólido.
- Sólido en sólido.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
POR SU CONCENTRACIÓN
sólidas
sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquidoen sólido: mercurio en plata (amalgama).
no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
líquidaslíquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua
saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100gde agua 0ºC.

gaseosas
gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gas en líquido: gaseosas, cervezas;
gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.
sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura yluego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.
Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas.
Sólidos en líquidos:...