Tarea

Termodinámica


Primera Ley


1. Una mol de floruro de carbono se expande reversible y adiabáticamente hasta duplicar su volumen. Calcular el valor de Cv para este gas si se sabe que latemperatura desciende de 25°C a –24.71°C. Evaluar también el valor de la exponente adiabático gamma; si la presión cambia de 1522.2mmHg a 613.85mmHg. Finalmente calcular (U y (H para el sistema.Considerar comportamiento ideal.

2. Un gas ideal dentro de un cilindro cuya área es de 18.8plg2 es comprimido una distancia de 20 pulgadas, mediante una presión exterior constante igual a13.5lbf/plg2. ¿ Qué trabajo fue realizado en lbfpie y en Btu?

3. 3 moles de un gas ideal experimentan una expansión isotérmica contra una presión de oposición constante de 100kPa desde 20dm3 hasta60dm3. Calcúlese q, w, (U y (H.

4. Una muestra de argón a 1.0 atm de presión y 25°C, se expande reversiblemente y adiabáticamente desde 0.50dm3 a 1.00dm3. Calcular su temperatura final, el trabajoefectuado durante la expansión y el cambio en la energía interna considerando comportamiento idel.

5. Dos moles de un gas ideal experimentan una comprensión isotérmica desde 60 1 hasta 20 1utilizando una presión constante de 5 atm. Calcúlense q, w, (U y (H.

6. Un mol de gas ideal está confinado bajo una presión constante Pop=p=200 kPa. La temperatura se cambia de 100°C a 25 °C.Cv=3/2R. Calcular q, w, (U y (H.

7. Un mol de un gas ideal, Cv=20. 8 J/K mol, se transforma a volumen constante desde 0°C hasta 75°C. Calcúlese Q, W, (U y (H.

8. Un mol de gas de van der Waalsa 27°C se expande isotérmica y reversiblemente desde 10 hasta 30 litros. Calcular el trabajo producido. Para este gas las constantes a y b de van der Waals son , respectivamente: 5 49 atm L2/mol y0.064 L/mol.

9. Tres moles de gas (modelo ideal) a 27°C se expanden desde 20 L hasta 60 L:
a) Contra una presión de oposición constante de 1 atm.
b) En forma reversible....