tarea

Una muestra de 49.0 g de hierro se deja reaccionar con 66.0 g de ácido sulfúrico. (Recuerden que cuando se les proporcionan las cantidades de los dos reactivos, aun cuando no se los pregunten debenbasar sus cálculos en el reactivo limitante). a) Cuántos litros de hidrógeno, medidos a PTN, pueden producirse?
b) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de lareacción. c) Sí en realidad se obtuvieron 10.5 L ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? 
(masas atómicas de Fe= 55.8470,  S=32.0600, H= 1.0080, O= 15.9994)
 
Fe    +  H2SO4 --------------->  Fe SO4    +  H2
  NOTA: Como son 3 incisos de respuesta debes contestar: Colocando inciso y paréntesis, dígito y coma son espacios ejemplo a)0,b)0,c)0
Respuesta:
 
Incorrecto
Respuesta correcta:a)12.5619,b)0.3165,c)83.58
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Question2
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Si reaccionan 4.25 L de oxígeno gaseoso con 3.00 L de óxido de nitrógeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno gaseoso. Todaslas mediciones son en condiciones de TPN. (Recuerden que cuando se les proporcionan las cantidades de los dos reactivos, aun cuando no se los pregunten deben basar sus cálculos en el reactivolimitante). Calcule: a) la cantidad de litros de dióxido de nitrógeno que pueden producirse y b) la cantidad de litros del reactivo en exceso que quedan al final de la reacción
 
 2NO (g)    +  O2(g) ---------------->    2NO2 (g)
NOTA: Como son 3 incisos de respuesta debes contestar: Colocando inciso y paréntesis, dígito y coma son espacios ejemplo a)0,b)0
Respuesta:
 
Incorrecto
Respuesta correcta:a)2.9999,b)0.1227
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Question3
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Se llevó a cabo la siguiente reacción:
 
3A    +   4B  --------------------->   2C    +   3D   +   3E
 
Las masasmoleculares son A= 100.0 uma, B= 150.0 uma y C= 85.0 uma. Se dejó reaccionar una muestra de 50.0 g de A con 75.0 g de B. a) Cuál es el reactivo limitante, b) Cuántos gramos de C pueden producirse. Si en...