tarea

 U. E. N. “JOSEFA IRAUSQUÍN LÓPEZ”
Inscrita en el M. de E. y D.

Asignatura: Química
Profesora: Raffaela S. Gallo Gari.
Curso: 1º Cs, sección: “ _____ ”
Apellidos y Nombres del alumno: ______________________________________________


GUÍA DE ESTUDIO

NOMENCLATURA INORGÁNICA.

La International Union of Pure andApplied Chemistry, IUPAC (siglas inglesas de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es el máximo organismo internacional especializado, para dictar las normas en cuanto a la forma de nombrar a los elementos y compuestos. Ello facilita la identificación de los elementos y compuestos a través de los símbolos y fórmulas.
La nomenclatura química se basa en una serie de recomendacionesestablecidas para nombrar los símbolos y compuestos químicos.

NORMAS GENERALES PARA LA FORMULACIÓN DE COMPUESTOS

Para proceder a la escritura de las fórmulas químicas de los diversos compuestos es necesario tener en cuenta las siguientes reglas:
1.- Los estados de oxidación de los elementos que integran un compuesto siempre se intercambian.
Ejemplo: Óxido de aluminio Al2O3

2.-Cuando se da el nombre de un compuesto, se escriben los símbolos de los elementos o radicales que ese nombre les indica, pero invirtiendo el orden, es decir, que el símbolo del nombre situado a la derecha se escribirá de primero en la fórmula y viceversa.
Ejemplo: Óxido de magnesio MgO

3.- El subíndice uno ( 1 ) nunca se coloca, ya que se sobreentiende.
Ejemplo: Óxido de potasio K2O4.- Si en un compuesto los subíndices son iguales o múltiplos, se deben simplificar. Ejemplo: Óxido de calcio Ca2O2 = CaO
Óxido plúmbico Pb2O4 = PbO2

NORMAS PARA LA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS

Según la IUPAC, entre los 118 elementos que se conocen en la actualidad son posibles las siguientes combinaciones básicas:
1.- ÓXIDOS BÁSICOS: Son compuestosbinarios que resultan de la unión de un metal y el oxígeno. Se nombran con la palabra óxido seguido del nombre del metal, de acuerdo a los siguientes casos:
1.1.- Cuando el metal posee un solo ( 1 ) estado de oxidación, se coloca la proposición de seguido del nombre del metal.
Ejemplo: Na2O óxido de sodio.

1.2.- Cuando el metal posee dos ( 2 ) estados de oxidación. Cuando el elementotrabaja con el menor estado de oxidación se finaliza su nombre en oso y cuando trabaja con el mayor estado de oxidación se finaliza en ico.
Ejemplo: FeO óxido ferroso.
Fe2O3 óxido férrico.

1.3.- Cuando el metal posee tres ( 3 ) estados de oxidación. Cuando el elemento trabaja con el menor estado de oxidación se coloca el prefijo hipo, luego el nombre del metalfinalizando en oso; con el siguiente estado de oxidación se finaliza en oso y con el mayor estado de oxidación se finaliza en ico.
Ejemplo: CrO óxido hipocromoso.
Cr2O3 óxido cromoso.
CrO3 óxido crómico.

1.4.- Cuando el metal posee cuatro ( 4 ) estados de oxidación. Si el elemento trabaja con el menor de los estados de oxidación se coloca el prefijohipo, luego la raíz del nombre terminando con el sufijo oso. Si trabaja con el siguiente estado de oxidación simplemente terminará con el sufijo oso. Si trabaja con el posterior estado de oxidación se colocará el sufijo ico. Por último, si el elemento utilizara el mayor de los cuatro estados de oxidación, se colocará el prefijo per seguido de la raíz del nombre del metal y terminará con el sufijoico.
Ejemplo: MnO óxido hipomanganoso.
MnO2 óxido manganoso.
MnO3 óxido mangánico.
Mn2O7 óxido permangánico.


2.- ÓXIDOS ÁCIDOS: Son compuestos binarios que resultan de la unión de un no metal y el oxígeno. Para nombrarlos se coloca la palabra anhídrido y se aplican las mismas reglas de los casos señalados para los óxidos...