tarea

1- Ácidos
1.1- Definición
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayorque el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
1.2- Formación
la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto quedona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Lossistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.También pueden existir como sustancias puras o en solución.
1.3- Propiedades
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azula rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad endisoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.1.4- Ejemplo con sus propiedades
Acético (Vinagre), cítrico (naranjas, mandarinas, limón, pomelo), málico (manzana), tartárico (uva), salicílico, (para hacer aspirina).
2- Bases
2.1- DefiniciónUna base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH.
2.2-Formación
Una base se forma cuando un óxido metálico reacciona con agua (hidrólisis):

Igual es:


2.3- Propiedades
Poseen un sabor amargo característico.
Sus disoluciones conducen la...