tarea

Agua
2. Agua Molécula más abundante en el organismo Representa del 50-90% del peso corporal Ocupa todos los compartimentos del cuerpo humano Participa en las rxn’s bioquímicas intra y extracelulares
3. Funciones Solvente universal de mayoría de moléculas orgánicas e inorgánicas Sustrato, cosustrato o producto de muchas rxn’s metabólicas Determina la estructura y propiedades de las moléculasque hidrata Medio para rxn’s químicas corporales
4. Funciones Transporte de sustancias Modifica el comportamiento de los iones Regulador térmico Todas las funciones dependen de sus características estructurales
5. Procedencia del agua en organismos Tres fuentes principales: Agua y otros líquidos que la constituyen y que incorporan los organismos como tales Agua de constitución en los alimentossólidos Agua que se forma en el interior de los organismos como consecuencia del metabolismo
6. Distribución del agua
7. Distribución del agua de acuerdo a edad y género ACT: agua corporal total LEC: líquido extracelular LIC: líquido intracelular Volúmenes de los compartimientos corporales Valores normales Prematuros Recién nacidos 25 años 45 años 65 años ACT Masculino 80% 75% 60% 50% 55% 47% 50%45% Femenino LEC LIC 45% 35% 40% 35% 20% 40% Volumen sanguíneo 90-100 ml/kg 85 ml/kg 70 ml/kg
8. Ingresos y egresos de agua Hombre con dieta mixta, actividad física moderada y que habite en clima templado: Ingresos, 2.5 L: 1,200 ml, bebida 1 L, alimentos 300 ml, agua metabólica Egresos, 2.5 L: 1,500 L, orina 850 ml, evaporación por piel y pulmón 150 ml, pérdida fecal
9. Sus propiedades físicas yquímicas son responsables de su importancia biológica
10. Estructura química H 2 O, polar, líquida en un intervalo de temperatura de 0-100 ° C O 2 H 2 O 2 2 H 2 O + + O H H H H O H H O H H
11. Estructura química Angulo de valencia de 104.5 °C
12. Enlace covalente polar y momento dipolar El enlace entre el oxigeno y el hidrogeno es covalente polar El agua es de carga neutra pero Laelectronegatividad del oxígeno ocasiona el desplazamiento de carga negativa hacia él (- ) Los hidrógenos quedan desplazados de sus cargas negativas ( + ) Momento dipolar
13. Momento dipolar - +
14. Las moléculas de agua forman puentes de hidrogeno Son interacciones electrostáticas entre el hidrogeno con átomos electronegativos como: Oxígeno Nitrógeno Azufre No el carbono Pueden formarse: Dentro de una mismamolécula (intramoleculares) Entre moléculas iguales o distintas (intermoleculares)
15. Puentes de hidrogeno O H H O H H O H H O H H O H H
16. Donadores y aceptores de puentes de hidrógeno Átomo Donador: unido al H de manera covalente Átomo Aceptor: más electronegativo, unido de manera covalente a otra molécula O H H O H H
17. Puentes de hidrogeno
18. Los puentes de hidrogeno son débiles Enlacesdébiles Requieren menos energía para romperlos Forman redes y se vuelven muy estables y adquieren mayor fuerza Efecto cooperativo
19. Funciones de puentes de hidrógeno Mantener la estructura de: Agua Estructura tridimensional de las proteínas Ácidos nucleicos Catálisis enzimática
20. Propiedades fisicoquímicas del agua
21. Propiedades Solvente universal Densidad máxima a 4º Elevado punto defusión Elevado calor de fusión Temperatura de ebullición (100º C) Elevado calor específico (1 cal/g.ºc) Elevado calor de vaporización (536 cal/) Elevada constante dieléctrica (80) Elevada tensión superficial Transparencia Disociación/ionización
22. Solvente universal El agua con su carácter dipolar rodea a los distintos iones, aislándolos del resto o forma puentes de hidrogeno con las moléculas Sedenomina hidratación o solvatación
23. Las biomoléculas pueden ser: Hidrosolubles: un grupo polar por cada 5 carbonos: ej, carbohidratos Hidrofóbicas: mucho carbonos apolares por cada grupo funcional: ej, colesterol Anfipáticas: porciones solubles y porciones insolubles: ej, fosfolípidos
24. Densidad máxima a 4 °C Conforme disminuye la temperatura disminuye el movimiento de las partículas...