Tarea

Ley de conservación de la masa
1. Objetivo
Demostrar mediante un experimento que la masa se conserva en una reacción química
2. Fundamentación teórica
Lavoisier demostró que la masa de losreactivos se conserva en los productos, es decir, que la masa no se crea ni se destruye si no que se reorganiza.
3. Formulación de la hipótesis
En una reacción química la masa de los reactivos seconserva en loa productos.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Mm NaCl = 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol
Mm AgNO3 = 107.9 + 14.0 +16.0 · 3 = 169.9 g/ mol
6 g NaCl · = 17.43 g AgNO3
Cuando 6 gramos de clorurosódico reaccionan con 17.43 gramos de nitrato de plata la masa de los productos es de 23.43 gramos.
4. Procedimiento experimental
4. a. Reactivos y materialesMateriales.
Balanza, espátula,mantel, guantes, dos vasos de precipitado, probeta una varilla de vidrio.
4. b. Procedimiento
- Ponemos el mantel sobre la mesa de trabajo.
- Cogemos los dos vasos de precipitado, la probeta y losponemos en el mantel.
- Cogemos la balanza y pesamos el cloruro sódico (6 gramos) y el nitrato de plata (17.43 gramos).
- Después mediremos en la probeta 100Ml de Agua destilada.
-Disolveremos, enun vaso de precipitado 6 gramos de NaCl en 100 Ml de agua destilada. Seguiremos el mismo procedimiento para preparar la disolución de AgNO3 (17.43 gramos de AgNO3 en 100Ml).
-A continuación,vertemos la disolución de AgNO3 en la de NaCl con cuidado y con agitación mediante la varilla de vidrio.
-Esperamos a que se produzca la reacción y sacamos las conclusiones.
7.Referencias bibliográficas
Libro de Física y Química 4ºESO/ Mac Graw Hill.
http://espana.aula365.com/ley-de-conservacion-masa-lavoiser/
http://fagalab.com/Hojas%20de%20Seguridad/NITRATO%20DE%20SODIO.pdf...