tarea

2.- Objetivos
2.1.- Objetivo general.
Preparar y valorar una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) a 0.1 N

2.2.- Objetivos específicos
1. Preparar una solución de NaOH 0.1N.
2.Estandarizar la solución de NaOH.
3. Determinar la concentración promedio de las muestras valoradas con biftalato de potasio.
4. Observar la importancia de la estandarización de la soluciones.7.- RESULTADOS
Pesos equivalentes del biftalato de potasio:
Peq-g = PM/2 = 204.22 g/mol / 1 peq = 204.22 g/peq
Equivalentes gramos de biftalato de potasio:
Eq-g = grde biftalato de potasio / Peq = (**)
Miliequivalentes-gramos de biftalato de potasio:
Meq-g = Eq-g x 1000 = (***)
Normalidad de la solución de Hidróxido de sodio:
N= Meq-g de biftalato depotasio / ml de la solución de NaOH= (****)
Tabla de resultados
 
M1
M2
M3
peso molecular del biftalato de potasio
204.22 g/mol
204.22 g/mol
204.22 g/mol
peso equivalente de biftalato depotasio
204.22 g/peq
204.22 g/peq
204.22 g/peq
gramos de biftalato de potasio
0.3058 g
0.3062 g
0.3082 g
Eq-g de biftalato de potasio (**)
0.0015 eq-g
0.0015 eq-g
0.0015 eq-g
Meq de biftalato depotasio (***)
1.5 meq-g
1.5 meq-g
1.5 meq-g
volumen de hidroxido de sodio
16.9 ml
17.0 ml
16.9 ml
normalidad de NaOH (****)
0.0887 N
0.0882 N
0.0887 N
NORMALIDAD PROMEDIO
0.08853 N7.1.- PREGUNTAS

1.- Explique por que hay diferencia entre los cálculos teóricos y experimentales en la normalidad de la solución de hidróxido de sodio.
R= esta diferencia se presenta porel hecho de que los reactivos utilizados en el laboratorio no son 100% puros y esto conlleva a un ligero error de medición.
2.- Escriba la reacción que ocurre en la valoración del hidróxido de sodioy biftalato de potasio.
NaOH + C6H4C2HO4K C6H4C2O4KNa + H2O

3.- Explique la importancia de utilizar disoluciones valoradas en el Análisis Químico.
R= el manejar disoluciones...