tarea

Investiga que es una solución buffer.

Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Estehecho es de vital importancia, ya que meramente con un leve cambio en la concentración de hidrogeniones en la célula se puede producir un paro en la actividad de las enzimas.
Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene unaconsecuencia menor sobre el pH.
Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o base empleado. Son importantes en el laboratorio y en la industria, y también en la química de la vida. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citratoo alguno de los pares en la disociación del ácido fosfórico.


Mecanismo de actuación de las soluciones tampón.

Para poder entender con claridad el mecanismo que utiliza el organismo para evitar cambios significativos de pH, pondremos un ejemplo de actuación del tampón de más importancia en el organismo, el equilibrio de ácido carbónico (H2CO3) y bicarbonato (HCO3-), presente en el líquidointracelular y en la sangre. Como producto del metabolismo se produce CO2 que al reaccionar con las moléculas de agua produce ácido carbónico, un compuesto inestable que se disocia parcialmente y pasa a ser bicarbonato según el siguiente equilibrio:
CO2 + H2O  H2CO3  HCO3- + H+
Entonces, el bicarbonato resultante se combina con los cationes libres presentes en la célula, como el sodio, formandoasí bicarbonato sódico (NaHCO3), que actuará como tampón ácido. Supongamos que entra en la célula un ácido fuerte, por ejemplo, ácido clorhídrico (HCl):
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O


Calculo del pH disoluciones tampón.

Como se puede ver en la anterior reacción el efecto ácido clorhídrico queda neutralizado por el bicarbonato de sodio y resultan como productos sustancias que no provocancambios en el pH celular y lo mantienen en su valor normal, que es 7,4.
Frecuentemente se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculo del pH en soluciones reguladoras. Sin embargo, debe aclararse que esta ecuación no es aplicable en todos los casos, ya que para su deducción se realiza una serie de suposiciones. Esta ecuación suele proporcionar resultados incorrectos cuando lasconcentraciones del ácido y su base conjugada (o de la base y su ácido conjugado) son bajas. Para el cálculo del pH, se debe saber el pKa del ácido y la relación entre la concentración de sal y ácido, como se observa a continuación.

Responde el cuestionario siguiente.


1. ¿Qué diferencias hay en la teoría de Andrewartha-Birch y la de Nicholson sobre la regulación del crecimiento poblacional?R=Que en una aumenta o disminuye de acuerdo con las condiciones ambientales y en la otra se autorregulan, tienen mecanismos internos.


2. ¿Cómo se aplican los factores que considera la teoría de Milne en la regulación de las poblaciones?
R=Cuando las condiciones del medio son favorables y disminuyen.


3. ¿Qué diferencias existen entre el potencial biótico y la resistencia ambiental?Indica la finalidad de cada una con el apoyo de un ejemplo.
R= La máxima capacidad de los organismos para reproducirse.
Son factores de la población que causan la muerte o migración de los individuos a otras regiones.


4. ¿En qué momento el crecimiento de una población describe una curva en forma de J? Argumenta tu respuesta.
R=Exponencial: al dejar una pareja de conejos en un campo.


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