tarea

REFORZANDO CONOCIMIENTOS
Aplica la ley de Proust para determinar la relación en que se combinan los elementos en las siguientes reacciones.
a) S + O2 --------------S02
b) H2 + O2 --------H2O2
c) Si + O2 ---------SiO2


REFORZANDO CONOCIMIENTOS
Aplica la ley de Dalton determina la relación en masa en que se combina
a)El nitrógeno con el oxigeno en los siguientes compuestos:NO Y NO2
b)El cobre con el oxigeno al formar Cuo y Cu2O
Toma como referencia (masa constante)1g de oxigeno

REFORZANDO CONOCIMIENTOS
Aplica la ley de Ritcher-Wensel para encontrar la relación reciproca en que se combina el carbono con el calcio apartir de las siguientes reacciones.
a) C + O2 --------CO2
b) Ca + O2 --------CaO
c) C + Ca ----------CaC2








REFORZANDOCONOCIMIENTOS
I. Calcula la composición porcentual de los siguientes compuestos.
Nombre
Formula del compuesto
Masa molar
Masa de cada elemento
% en masa
Dioxido de carbono
CO2



Sulfuro de zinc
ZnS



Cloruro de etilo
C2H5Cl




Glucosa
C6H12O6



Fosfato de amonio
(NNH4)3 PO4




II.Resuelve los siguientes problemas.
1.Una forma de obtención del cobre es a partirde la xalcopirita (CuFes2) o de la calsosina(Cu2S) ¿Cuál es el contenido porcentual en masa de azufre en ambos minerales?

2.Las principales fuentes naturales de hierro son loa minerales hetina (Fe2O3) y magnetita (Fe3O4). Determina cual de los dos minerales es mas rico en hierro.

3.De los compuestos H2O2, HNO3 Y C2H6, ¿Cuál tiene mayor porcentaje en masa de hidrogeno?REFORZANDO CONOCIMIENTOS
Determina la formula empírica y molecular en cada uno de los problemas siguientes.
1.La estrona hormona sexual femenina dio en el análisis el siguiente resultado:80% de carbono, 8.2% de hidrogeno y 11.8% de oxigeno. Se encontró que su masa moolar es de 270 g/mol.
PROCEDIMIENTO
RESULTADO Formula empirica

Formula molecular




2.Unanálisis de la nicotina, uncompuesto que se encuentra en las hojas de tabaco, indica que tiene 74% de carbono. 8.65% de hidrogeno y 17.35% de nitrógeno. Su masa molar es de 162 g/mol.
PROCEDIMIENTO
RESULTADO

Formula empirica


Formula molecular





3.L aserotonina es un compuesto que conduce los impulsos nerviosos en el cerebro. Esta constituidapor 68.2% de carbono.6.86% de hidrogeno, 15.9% de nitrógeno y 9.08% de oxigeno. Su masa molar es de 176.0g/mol.
PROCEDIMIENTO
RESULTADO
Formula empirica

Formula molecular





Escribe las relaciones estequiometricas para cada una de las ecuaciones químicas siguientes.
1.Xe + 3F2 -------XeF6


2.CaCO3--------CaO + Co2


3.NH3 + 2º2 ------- HNO3 + H20

REFORZANDOCONOCIMIENTOS.
Realiza los cálculos estequiometricos que se piden en los problemas siguientes.
1.El magnesio metalico que se emplea en los fuegos artificiales reacciona con el oxigeno del aire para producir un destello blanco brillante. El producto de esta reacción de combinación es oxido de magnesio (MgO). ¿Cuántos gramos de oxido de magnesio se forman al reaccionar 5.5 g de magnesio con 2.5 Lde oxigeno gaseoso en condiciones TPN? La ecuación química sin balancear para esta reacción es:
Mg + O2 --------MgO
Procedimiento Resultado









2.Un trozo de carbón pesa 57 g. ¿Qué masa de oxigeno se requiere para quemar esta cantidad de carbón hasta monóxido de carbono? ¿Cuántos gramos de monóxido de carbono se producen? La ecuación qumica sinbalancear para esta reacción es:
C + O2-------CO

Procedimiento Resultado








3.La fosfina gaseosa (PH3) se usa como fumigante para proteger el grano almacenado. Se genera por laaccion del agua sobre fosfuro de magnesio (Mg3P2). ¿Cuánto fosfuro de magnesio se necesita para...