tarea

QUIMICA
PRACTICA DE ETAPA 2: SOLUCIONES ACUOSAS

1-¿Qué es el significado de solución verdadera?



2-Menciona y describa la diferencia entre los dos componentes de una solución3-¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en los líquidos? ¿Y de los sólidos en los líquidos?



4-¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelven con mayor rapidez quelas muy grandes?



5-¿Cuáles de las sustancias que aparecen a continuación son razonablemente solubles en agua y cuales son insolubles al agua? (Examine la figura 3.2 pag 54 de tu libro detexto)
(a) KOH (d) AgC2H3O2

(b) NiCl2 (e) Na2CrO4

(c) ZnS



6-¿Cuál es la solubilidad, en gramos de soluto por 100gr de H20,de :

(a)KClO3 a 60° C (c) LiSO4 a 80° C


(b) HCl a 20° C (d) KNO3 a 0° C



7-¿A quétemperaturas (10°C, 20°C, 30°C, 40°C o 50°C) esperaría que una solución de 63 g de cloruro de amoniaco y 150 g de agua fuera no saturada? (Figura 3.4 pagina 56 del libro de texto)




8-Calcula elporcentaje de volumen/volumen de una solución que se preparo al mezclar 22.0 ml de CH3OH (etanol) para obtener 100 ml de solución




9-¿Cuál es el porcentaje en masa de hidróxido de sodio enuna solución que contiene 8.00 g de NaOH disueltos en 50.0 g de H2O?







10-¿Qué masas de clorato de potasio y agua se necesitan para preparar 250 g de solución al 5% m/m?11-¿Cuál es el porcentaje en masa de Na2SO4 de una solución que contiene 25.0 g de Na2SO4 disueltos en 225.0 g de H2O?






12-¿Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 7.50g denitrato de magnesio
Mg (NO3)2, en suficiente agua para preparar 25.0 ml de solución?






13-¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 125 ml de solución NaCl 0.037 M?...