tarea

 INSTITUTO TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ZAMORA…


PRACTICA N 4: 1ºC
DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO.




Pérez Salazar MaríaAdeleni

QUIMICA INORGANICA

° MAESTRA: ANA MARIA ALVARADO
INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

OBJETIVOS.-
-preparar la solución a diferentes concentraciones
-neutralizar los iones H aportados por el ácido clorhídrico con una solución estandarizada de hidróxido de sodio. El punto final de la valoración se detecta con el empleo de fenolftaleína como indicador, lacual cambia de incoloro a rosado tenue.
INTRODUCCION.-
Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado de una concentración de un soluto dado en una disolución, suele efectuar unatitulación, lo que implica combinar una muestra de la disolución (analito) con una disolución de reactivo de concentración conocida llamada disolución estándar (patrón valor ante).
La reacción entreambas sustancias (valoración o titulación) culmina cuando se alcanza el punto estequiometrico o punto de equivalencia, es decir, cuando la cantidad de sustancia del equivalente del patrón valoranteadicionado.
Para poder titular una disolución desconocida con un estándar, debe haber alguna forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación. En las titulacionesacido-base, se emplean colorantes llamados indicadores acido-base para este propósito. El colorante conocido como fenolftaleína es incoloro en una disolución acida pero rosada en una disolución básica.Si agregamos base estándar con una bureta hasta que la disolución apenas pase de incolora a rosada. Este cambio de color indica que el acido se ha neutralizado y marca el punto final de la titulación,que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia.
La valoración se detiene cuando:
n( x/z*) = n (x/z*) patrón valorante
y de esta expresión se deriva la ley...