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La velocidad de una Reacción QuímicaIntegrantes: Francisca Blümel.
Juan Ignacio Cifuentes.
Consuelo Fuentes.
Julio Guerrero.Profesora: Evelin Valdés.Fecha de entrega: 23 de Junio.



Antes de abordar el informe y presentar nuestra hipótesis de trabajo recordaremos que, LaCinéticaQuímica estudia la velocidadcon la que ocurren las reaccionesquímicas y sus mecanismos, por lo tanto deducimos que “la velocidad de la reacción se ve afectada por el ambiente en que se encuentre” Mediante un experimento realizado en clases, fue para evidenciar si lavelocidad de una reacción química se veía afectada por; cantidad de reactivos y/o temperatura. El experimento constaba de 2 procesos. El 1er proceso se trataba de 3 vasos milimetrados con distintascantidades de agua destilada y vinagre pero finalmente las tres quedaban con la misma cantidad de disolución, en cada uno de ellos se introdujo una pastilla efervescente; las diferencias de reacciónfueron de un par de segundos, solo captables con un cronometro. La 2da parte del experimento fue con dos vasos de vidrios con vinagre( ambos hasta la mitad) y con una cucharada de bicarbonato pero ladiferencia fue que en uno antes de la cucharada de bicarbonato se le echo un cubo de hielo. Los resultados fueron los esperados, la reacción del vaso que contenía hielo fue más lenta en comparación con elde temperatura normal, recapitulando. Por lo tanto, en el primer caso no se logro apreciar mayores diferencias ya que la cantidad de disolución era la misma a pesar de las distintas cantidades de...