tarea

Ejercicios Concentración molar
1. ¿Cuál es la concentración molar (mol/L) de 250 mL de una solución que se
prepara con 5 g de clorato de berilio?
2. ¿Qué masa engramos de hidróxido de calcio se necesita para preparar 4 L de una
solución 2,5 molar?
3. ¿Cuántos moles de HNO3, están presentes en 200 mL de una solución 0,75
molar?
4.¿Qué volumen contiene 2,1 moles de Mg(NO3)2 de una solución 6 M?
Ejercicios Equilibrio Químico
1. Señale los factores que alteran el equilibrio químico en un sistemaacuoso.
2. Escriba la constante de equilibrio para las siguientes ecuaciones desbalanceadas:
3. En la reacción reversible, HF(ac) === H
1+
(ac) + F
1-
(ac), se logra elequilibrio
cuando las concentraciones molares de cada producto son iguales y representan
el 5 % de la concentración molar del reactante. Si la concentración en equilibriodel
reactante fuese 0,25 M, determine:
a) La concentración molar de cada producto R: [H
1+
] = [F
1-
] = 0,0125 M
b) El valor de la Keq R: Keq = 6,25x10
-4
4.¿Qué concentración molar debe tener el NO2 en el equilibrio; 2 NO2(g) == N2O4(g)
si la
[N2O4] = 5,0 M y la Keq = 50?
R: [NO2] = 0,316 M ≈ 0,3 M
5. Explique cómo seobtiene la constante de equilibrio de la autoionización del agua
(Kw).

6. Explique la siguiente tabla:
Ejercicios Ácido Base
1. Del siguiente esquema determine losequilibrios químicos asociados al transporte
de gases en sangre.
2. Responda: ¿Qué elementos de este equilibrio se alteran si:
A) Una persona asciende a una altura de 5000metros en poco tiempo?
B) Una persona presenta una hemorragia intensa?
C) Una persona se asfixia con CO?
D) Una persona ingiere un ácido el cual acidifica la sangre?