Tarea

Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estosátomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica degas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dosátomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman asíhabitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos porun enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo queocurre
PROPIEDADES
Propiedades de los compuestos covalenteS
En los compuestos covalentes hay dos clases de fuerzas de atracción. La primera es la fuerza que mantiene juntos a los dos átomos en lamolécula. La segunda fuerza se llama intermolecular y se ejerce entre las moléculas. Debido a que estas fuerzas intermoleculares son relativamente débiles respecto a las que mantienen a los átomos juntosen la molécula, las moléculas que constituyen a los compuestos covalentes no están fuertemente unidas entre sí. Son entonces gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
EJEMPLOS
Lossiguientes compuestos se caracerizan por poseer enlaces covalentes: H2 (gas dihidrógeno), O2 (gas oxígeno), Cl2 (gas cloro), Br2 (bromo elemental), N2 (gas nitrógeno), CH4 (metano), C2H6 (etano), S8...