tarea

El cambio de entalpía (DH°) es el calor de reacción, es decir el calor
desprendido o consumido en el curso de una reacción. El cambio de entalpía es una
medida de la fuerza de los enlaces en losproductos y los reactivos. Las reacciones
tienden a favorecer los productos con menor entalpía, que es lo mismo que decir los
productos con los enlaces más fuertes.
Si se rompen los enlaces másdébiles y se forman enlaces más fuertes se
desprende calor y la reacción se dice que es exotérmica (valor negativo de DH°). En
una reacción exotérmica el término de la entalpía contribuye a un valornegativo
favorable de DG°.
Si se rompen enlaces fuertes y se forman enlaces más débiles, entonces se
consume energía en la reacción y ésta es endotérmica (valor positivo de DH°). En una
reacciónendotérmica el término de la entalpía contribuye a un valor positivo
desfavorable de DG°.
Para la cloración del metano, el valor DH° es de aproximadamente -25 kcal/mol.
Esta reacción es altamenteexotérmica y la disminución de la entalpía constituye la
fuerza impulsora del proceso.
La entropía se describe como la libertad de movimiento del sistema. Un valor
positivo del cambio de laentropía indica que los productos tienen más libertad de
movimiento que los reactivos: aumenta el desorden del sistema.
En muchos casos el cambio de entalpía (DH°) es mucho mayor que el de
entropía(TDS°) y el término de entalpía es el que predomina en la reacción. Por tanto,
un valor desfavorable de DS° no indica necesariamente que la reacción tiene un valor
desfavorable de DG°. La formaciónde enlaces fuertes, por lo general, es la fuerza
impulsora de la reacción.
En la cloración del metano, el valor de DS° es de +2.9 ue (unidades de entropía
o cal/kelvin-mol).
- TDS° = -(298 K°)(2.9 cal/K-mol) = - 860 cal/mol = -0.86 kcal/mol
El valor de DG° es:Química Orgánica Tema 1. Alcanos
www.sinorg.uji.es
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DG°=DH°-TDS° =-25 kcal/mol-0.86 kcal/mol=-25.86 kcal/mol (aprox. -26...