Tarea

Efecto pantalla
Se le llama efecto pantalla al efecto que causan los electrones que se hallan más cerca del núcleo sobre los que están en niveles más externos. Los electrones que se encuentran en niveles bajos, disminuyen la fuerza de atracción que ejerce en núcleo, cargado positivamente, sobre los electrones que se encuentran más alejados del mismo. Además, los electrones de distintos nivelessufren fuerzas de repulsión, debido a que sus cargas negativas se repelen.
El efecto pantalla es una barrera de electrones de un mismo nivel, los cuales ejercen fuerzas de repulsión sobre electrones de mayor nivel, disminuyendo así la probabilidad de encontrar estos electrones en niveles inferiores. Cada nivel produce efecto de pantalla; a mayor número de electrones mayor es el efecto de pantalla. Se podría definir el efecto pantalla como la interferencia hallada entre la órbita más externa de un átomo y su núcleo.
Los orbitales atómicos s son los que más efecto pantalla (representado con la letra S del inglés Shielding o Screening) causan, seguidos de los orbitales p, d y f en ese orden.
S(s) > S(p) > S(d) > S(f)
En los átomos de los elementos de los últimos períodos de latabla periódica, el efecto pantalla es más marcado, debido a que tienen mayor cantidad de electrones en niveles externos, apantallados por los electrones de los niveles inferiores.
Además,  algunas teorías relativistas afirman que en estos átomos se produce contracción de orbitales s y p, acentuando aún más el efecto pantalla.
El efecto pantalla está íntimamente ligado a la carga nuclearefectiva, como se puede observar en la siguiente expresión:
Z eff representa la carga nuclear efectiva, Z la carga nuclear real (número atómico del elemento) y s o S o σ, la constante del efecto pantalla.
Una forma de dejar en evidencia este efecto, es medir la energía que se necesita para quitar los electrones de un átomo. Tomemos por ejemplo el átomo de Helio, que tiene dos electrones, completando elorbital atómico 1s2.
Para quitar el primer electrón, se necesitan 2373 kJ por mol, mientras que para quitar el segundo se necesitarán 5251 kJ por mol. Esto se debe a que cuando están los dos electrones, el efecto de pantalla hace que la fuerza que los atrae hacia el núcleo sea menor, en cambio, cuando hay sólo un electrón, el efecto pantalla no existe, entonces es atraído con mayor fuerza porlas cargas positivas del núcleo (los protones).
Carga nuclear efectiva
La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo poli electrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa. Es posible determinar la fuerzade la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo.
En un átomo con un electrón, el electrón experimenta toda la carga del núcleo positivo. En este caso, la carga nuclear efectiva puede ser calculada usando la ley de Coulomb.
Sin embargo, en un átomo con muchos electrones, los electrones externos son, simultáneamente, atraídos al núcleo debido a su carga positiva, y repelidos porlos electrones cargados negativamente. La carga nuclear efectiva en un electrón de este tipo de átomo está dada por la siguiente ecuación:

Donde
Z es el número atómico, y define tanto el número de protones en el núcleo como el total de electrones de un átomo.
S es la constante de pantalla, depende del número de electrones entre el núcleo y el electrón considerado, y también en qué tipo deorbital se encuentran los electrones que restan carga nuclear. No contribuyen los electrones exteriores al nivel energético considerado, pero sí el resto de los vecinos del mismo nivel.
Reglas de Slater
Las reglas de Slater son un conjunto de reglas de se usan para calcular la carga nuclear efectiva sobre un determinado electrón, en un átomo polielectrónico.
Los electrones causan un efecto de...