Tarea

ENTRENAMIENTO 4


1. Se tienen dos tanques, en el tanque A se tienen Nitrógeno a la presión de 5 atm, volumen = 7 litros y la temperatura de 300C. El tanque B contiene CO2 a una P = 8 atm,V = 9 L y T = 30 0C. Se interconectan mediante una válvula de volumen despreciable. Determinar la presión final del sistema si la temperatura se incrementa a 89,80C.

2. 8,75 gramos de un gasocupan un volumen de 3,4 L a una temperatura de 600C y a una presión de 0,94 atm ¿Cuál es el peso molecular?

3. Se tiene una mezcla de gases de CO2 y CO en un recipiente cuyo volumen es 17litros, las moles de CO es la mitad de las de CO2, la temperatura es 170C y la presión parcial del CO es 7 atm.
a- Determinar la presión total
b- Determinar las moles de CO2 y CO

4. ¿Qué volumende oxigeno medido a 370C y 900 mmHg se obtendrá por calentamiento de 2450 g de clorato de potasio (KClO3)?
KClO3  KCl + O2

5. 10 litros de un gas seencuentra a 4 atm y 37ºC.¿Qué volumen ocupará a 6 atm y 87ºC?

6. Se tiene 42 gramos de nitrógeno y 41 gramos de hidrógeno (no reaccionan) en un recipiente de 6 litros y la temperatura es de280C. Si se retira todo el nitrógeno, calcular la variación de la presión si la temperatura es constante.

7. Una muestra de gas puro a 1540C y 380 mmHg ocupa un volumen de 409 mL ¿Cuál es elnúmero de moles de la muestra?

8. En una mezcla gaseosa de C3H8 (propano) N2 y C2H2 (acetileno), las moles son 3, 6 y 1 respectivamente. Calcule el peso molecular promedio de la mezcla. P.A. (C = 12, N= 14)

9. En un recipiente de 8 litros de capacidad se mezclan 2 litros de oxígeno a 6 atm y 5 litros de nitrógeno a 5 atm. Determinar la presión de la mezcla.

10. Se mezcla 12 litros de HNO3,7M y 18 litros de HNO3, 6M. Calcule la molaridad de la solución resultante.

11. Si se tiene una solución 4N de HCl en agua, ¿Qué cantidad de soluto contienen 250 mL de solución?¿Cuál es la...