Tarea

GUIA DE QUIMICA
1. Que es un enlace? La fuerza que mantiene unidos a dos o mas átomos.
2. Que son las fuerzas intramoleculares? Enlaces químicos que dan origen a las moléculas.
3. Fuerza que determina y explica muchas propiedades físicas de la sustancia. R= fuerzas intramoleculares.
4. Modelos para interpretar fuerzas intramoleculares: Enlace covalente y enlace iónico
5.Nombra los 4 tipos de interacciones de las fuerzas intramoleculares: ion-dipolo, dipolo-dipolo, las fuerzas de London y el Puente de hidrógeno.
6. Que dice la regla del octeto? Que los atomos de los elementos representativos forman enlaces de tal manera que tengan acceso a 8 electrones
7. Menciono algunos ejemplos de las limitaciones de la regla del octeto: cloruros de berilio y cloruros deboro.
8. Que propuso el quimico norteamericano Gilbert Lewis? representar los electrones de valencia por cruces o puntos a fin de visualizar como se transfieren o comparten los electrones en un enlace quimico; estos se colocan alrededor del elemento.
9. Tipos de formula de enlaces:
* formula molecular o condensada Ej: Acido sulfúrico H2SO4
* formula semidesarrollada Ej: Alcoholetelico CH3-CH2-OH
* formula desarrollada o grafica Ej: Acido clorhídrico HCL H--CL
10. Para escribir una formula desarrollada apartir de una semi;¿Qué se necesita? R= el numero de oxidacion
11. Que es un enlace ionico? Transferencia de uno o mas electrones de un atomo a otro. Un elemento dona electrones el otro los acepta.
12. Al enlace ionico también se le conoce como: salino ocovalente
13. El enlace ionico se da particularmente entre: un metal y un no metal
14. Menciona 4 propiedades del enlace ionico:
* Puntos de fusión y ebullición elevados
* Conductores eléctricos fundidos en disolucion acuosoa
* Forma del cristal no geométrica
* Solubles en disolventes polares
15. Primera teoría en predecir la geometría de las moléculas : RPECV (aplicadasolamente en enlaces covalentes)
16. Distancia en la que se acomodan 2 pares electrónicos: 180°
17. Menciona las 5 geometrias básicas de las moléculas:
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* 3: triangulo
* 4: tetraedro
* 5: bipirámide trigonal
* 6: octaedro 90°
18.
19. Enlace covalente: comparten uno o mas pares de electrones, ambos dan.(no metales)
20. De que depende que una molecula seapolar o no? De su geometría
21. Menciona los enlaces covalentes y descríbelos:
* Polar: entre 2 no metales diferentes
* No polar: 2 atomos de un mismo elemento
* Coordinado: uno da y otro recibe
22. Propiedades de los compuestos con enlace covalente polar:
* 3 estados físicos de agregación
* Gran actividad química
* Puntos de fusión y ebullición bajos
23.Propiedades de los compuestos con enlace covalente No polar:
* Moléculas verdaderas y diatomicas
* Actividad química media
* No conducen calor ni electricidad
24. Teoría del mar de electrones: Los electrones de valencia están localizados en todo el cristal, de tal manera que este enlace se le considera como una serie de iones positivos rodeados por un mar de electrones móviles.25. Que es maleable (lamina) y ductil(cable)? EL metal
26. Que ocurre con los electrones en un enlace metalico? Se mueven libremente por todo el metal entre los iones positivos.
27. Energia minima requerida para quitar un electron de un atomo gaseoso: Energia de ionización
28. Teoria que representa un modelo mas elaborado del enlace metalico: Teoria de bandas
29. Que constituye unabanda? La combinacionde “n” orbitales de otros atomos se obtienen “n” orbitales moleculares de energía muy próxima entre si
30. Nombre de las 2 bandas que se forman en los metales?
* Banda de valencia : elect. Capa de valencia
* Banda de conducción: primera capa vacia
31. Meciona semiconductores:
*
* Si
* Ga-Ar
* Ge
* Indio-Antimonio
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